A ferramenta completa para a sua preparação em concursos
28.883 questões encontradas
Disciplina: Química
Assunto: Conceitos Fundamentais de Termoquímica
Ano: 2019 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Serviço de Limpeza Urbana
Disciplina: Química
Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio
Ano: 2019 Banca: IBFC - Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação Órgão: Prefeitura Municipal de Cruzeiro do Sul
O Princípio de Le Châtelier estabelece que se um sistema que está em equilíbrio sofre uma perturbação externa, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita. Diante disto, abaixo está a reação de obtenção da amônia.
𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)↔2𝑁H3(𝑔)
Considere que durante o equilíbrio químico houve uma perturbação no sistema, no qual 𝑯2 é adicionado ao sistema. Assinale a alternativa correta que descreve a resposta do sistema à perturbação.
Disciplina: Química
Assunto: Bases (Hidróxidos)
Ano: 2019 Banca: ADM TEC - Instituto de Administração e Tecnologia Órgão: Prefeitura Municipal de Rio Largo
Leia as afirmativas a seguir:
I. A série química dos metais alcalinoterrosos inclui elementos que reagem com facilidade com a água para formar hidróxidos fortemente básicos.
II. Existem três tipos de corrosão, a corrosão eletrolítica, a corrosão química e a corrosão eletroquímica.
III. A corrosão química é o ataque de algum agente físico diretamente sobre determinado material, que pode ou não ser um metal.
Marque a alternativa CORRETA:
Disciplina: Química
Assunto: Fórmulas Químicas e Balanceamento de Equações
Ano: 2019 Banca: FUNDEP Gestão de Concursos Órgão: Prefeitura Municipal de Uberlândia
Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H2S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H2S é queimado em uma fornalha para se produzir SO2, conforme apresentado na equação 1 a seguir.
(1) H2S + \(\frac{3}{2}\) 02 -> SO2 + H2O
Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H2S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir.
(2) 2H2S + SO2 -> 2H2O + 3S
Com base nesse processo, é correto afirmar que
Disciplina: Química
Assunto: Processos de Separação de Misturas
Ano: 2019 Banca: IBFC - Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação Órgão: Prefeitura Municipal de Cruzeiro do Sul
Para a obtenção de substâncias com o grau de pureza e propriedades adequadas para as mais diversas aplicações, muitas vezes os materiais são submetidos a tratamentos químicos e/ou físicos como pode ser observado nos processos de separação apresentados abaixo. Assinale a alternativa correta que contém as transformações químicas necessárias para a separação e purificação destes processos.
Disciplina: Química
Assunto: Métodos Gravimétricos
Ano: 2020 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K−1⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | |
H C N O F Na Al S Cl Ar | 1 6 7 8 9 11 13 16 17 18 | 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 26,98 32,06 35,45 39,95 | K Ca Cr Mn Fe Ga Br Xe Ce Pb | 19 20 24 25 26 31 35 54 58 82 | 39,10 40,08 52,00 54,94 55,85 69,72 79,90 131,29 140,12 207,19 |
A Análise Termogravimétrica (TGA) é uma técnica empregada para avaliar o comportamento térmico de amostras mensurando a variação de massa. A figura mostra a curva de TGA típica para o oxalato de cálcio monohidratado, submetido a uma taxa constante de aquecimento, sob fluxo de um gás inerte.
Com base nessa figura e sabendo que a massa inicial corresponde a 100%, é ERRADO afirmar que
Disciplina: Química
Assunto: Forças Intermoleculares
Ano: 2020 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K−1⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | |
H C N O F Na Al S Cl Ar | 1 6 7 8 9 11 13 16 17 18 | 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 26,98 32,06 35,45 39,95 | K Ca Cr Mn Fe Ga Br Xe Ce Pb | 19 20 24 25 26 31 35 54 58 82 | 39,10 40,08 52,00 54,94 55,85 69,72 79,90 131,29 140,12 207,19 |
As fases condensadas da matéria são consequências da ação de forças que atuam entre os átomos, íons e moléculas. Com base em seus conhecimentos sobre o tema, considere as proposições abaixo:
(1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão.
(2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano.
(3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca2+ é menor do que entre a molécula de água e o Al3+.
(4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga3+ é maior do que entre a molécula de água e o Al3+.
A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a
Disciplina: Química
Assunto: Tratamento de Água e Efluentes
Ano: 2020 Banca: FUNDEP Gestão de Concursos Órgão: Departamento Municipal de Água e Esgoto de Uberlândia
No contexto de estudos de tratabilidade de águas naturais, otimização de processos e de seleção de técnicas adequadas de tratamento, utilizam-se gráficos nos quais são apresentados o valor remanescente do parâmetro de interesse, comumente a turbidez, assim se identificando visualmente a região ótima, de interesse.
Esse tipo de gráfico é amplamente conhecido por
Disciplina: Química
Assuntos: Funções Nitrogenadas (Amina, Amida, Nitrila, Nitro)
Ano: 2020 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Química da 3ª Região
Considere o fluxograma.
Analise as afirmativas a seguir.
I. Os compostos A e B são, respectivamente, a anilina e o álcool benzílico.
II. Os compostos A e B são líquidos pouco solúveis em água.
III. A anilina apresenta caráter básico e reage com solução aquosa de HCl, produzindo um sal de amônio quaternário.
IV. A adição de NaOH à fase orgânica contendo o cloreto de anilínio regenera a amina que pode ser extraída com éter dietílico.
Estão corretas as afirmativas
Disciplina: Química
Assunto: Tratamento de Água e Efluentes
Ano: 2020 Banca: FUNDEP Gestão de Concursos Órgão: Departamento Municipal de Água e Esgoto de Uberlândia
A etapa X de tratamento de água, mediante uma conjunção de ações físicas e químicas, com agitação por período de curta duração, objetiva desestabilizar as partículas coloidais suspensas na água a ser tratada, enquanto a etapa Z no tratamento de água é especializada em separar e remover partículas não sedimentáveis ou de difícil sedimentação mediante arraste por ar.
Assinale a alternativa que identifica correta e respectivamente as etapas X e Z.
Disciplina: Química
Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade
Ano: 2020 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K−1⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | |
H C N O F Na Al S Cl Ar | 1 6 7 8 9 11 13 16 17 18 | 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 26,98 32,06 35,45 39,95 | K Ca Cr Mn Fe Ga Br Xe Ce Pb | 19 20 24 25 26 31 35 54 58 82 | 39,10 40,08 52,00 54,94 55,85 69,72 79,90 131,29 140,12 207,19 |
Considere a reação genérica A + 2B → C, cuja lei de velocidade é dada por ν = k[A]α[B]β. Em um estudo cinético, foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as concentrações das espécies A e B variaram conforme a tabela abaixo.
Experimento | [A] (mol⋅L−1) | [B] (mol⋅L−1) | ν (mol⋅L−1⋅min−1) |
1 2 3 4 5 | 0,025 X 0,025 0,100 0,050 | 0,010 0,020 0,005 0,005 0,010 | 2,5 × 10−6 2,0 × 10−5 1,25 × 10−6 Y 1,0 × 10−5 |
Com base nesses experimentos, assinale a opção que apresenta os valores corretos de α, β, k, X e Y, respectivamente.
Disciplina: Química
Assunto: Cálculo Estequiométrico
Ano: 2020 Banca: Instituto AOCP Órgão: Prefeitura Municipal de Novo Hamburgo
O propano, C3H8, é um gás altamente inflamável, comumente utilizado em residências para fogões e aquecimento. Qual é a massa de H2O produzida na combustão completa (reação com O2) de 25 g de propano?
Dados: massas atômicas C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
Disciplina: Química
Assunto: Cálculo Estequiométrico
Ano: 2020 Banca: Instituto AOCP Órgão: Prefeitura Municipal de Novo Hamburgo
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. A razão estequiométrica dos reagentes é naturalmente fixa, portanto, se uma quantidade em excesso de qualquer um dos reagentes estiver presente além dessa razão estequiométrica,
Disciplina: Química
Assunto: Tratamento de Água e Efluentes
Ano: 2020 Banca: FUNDEP Gestão de Concursos Órgão: Departamento Municipal de Água e Esgoto de Uberlândia
Nos sistemas de tratamento de esgoto, ocorre a oxidação da matéria orgânica e, eventualmente, também a oxidação da matéria nitrogenada.
A esse respeito, relacione a COLUNA II com a COLUNA I, associando a equação à sua respectiva descrição.
COLUNA I
1. N-NH4 + + 2 O2 → NO3 - + 2 H+ + H2O
2. C6H12O6 → 3 CH4 + 3 CO2 + Energia
3. C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + H2O + Energia
COLUNA II
( ) Representa a equação simplificada da conversão da matéria carbonácea em condições anaeróbias.
( ) Apresenta a reação global da nitrificação por meio da atuação das bactérias.
( ) Expressa a equação geral, simplificada, da respiração aeróbia.
Assinale a sequência correta.
Disciplina: Química
Assuntos: Concentração de Soluções e Titulação (Molaridade, Título, ppm)
Ano: 2020 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K−1⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g⋅mol−1) | |
H C N O F Na Al S Cl Ar | 1 6 7 8 9 11 13 16 17 18 | 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 26,98 32,06 35,45 39,95 | K Ca Cr Mn Fe Ga Br Xe Ce Pb | 19 20 24 25 26 31 35 54 58 82 | 39,10 40,08 52,00 54,94 55,85 69,72 79,90 131,29 140,12 207,19 |
Sabe-se que a condutividade molar (Λ) de uma solução iônica é dada pela razão entre a condutividade dessa solução (κ) e sua concentração molar. Considere soluções diluídas de CaCl2, NaCl e KCl com iguais concentrações em massa, para as quais são observadas as seguintes razões entre condutividades molares e entre massas molares (MM):
\(\Lambda_{CaCl_2}\ ⁄\ \Lambda_{NaCl}=1,9;\ \Lambda_{CaCl_2}\ ⁄\ \Lambda_{KCl}=1,8;\ MM_{CaCl_2}\ ⁄\ MM_{NaCl}=1,9;\ MM_{CaCl_2}\ ⁄\ MM_{KCl}=1,5.\)
Com base nessas informações, assinale a opção CORRETA entre as condutividades das soluções.
Disciplina: Química
Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)
Ano: 2021 Banca: VUNESP - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista Órgão: Companhia de Serviço de Água, Esgoto e Resíduos de Guaratinguetá
Para o cálculo de balanço de energia das reações, é necessário ter o valor da entalpia das substâncias a cada temperatura.
Considere que:
Para uma combustão, a substância A é alimentada a 120 °C.
A capacidade calorífica da substância A à pressão constante e temperatura T em graus Celsius é dada pela equação:
cpA = a + bT + cT2 + dT3 (J.gmol-1)
O calor de formação e calor de combustão a 298 K da substância A são, respectivamente:
H \(_{FA}^{298}\) (kJ.gmol-1) e H \(_{CA}^{298}\) (kJ.gmol-1)
A expressão para a integração para o cálculo de entalpia, a substância A a 120 °C em um processo de combustão será dada pela equação:
Disciplina: Química
Assunto: Espectrometria de Massas
Ano: 2021 Banca: Instituto AOCP Órgão: Instituto Técnico-Científico de Perícia do Rio Grande do Norte
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Caso julgue necessário, use as seguintes aproximações:
\(\frac{\left(50,00\right)\left(0,08264\right)}{0,11578}≅35,7\)
\(\sqrt[a]{\frac{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}{4}}≅6,90.10^{-7}\)
\(\sqrt[a]{\frac{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}{2}}≅8,66.10^{-7}\)
\(\sqrt[a]{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}≅1,10.10^{-6}\)
\(\sqrt[]{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}≅1,15.10^{-9}\)
A espectroscopia de absorção na região do infravermelho e a espectrometria de massas são técnicas analíticas que podem ser empregadas na identificação de evidências que constituem uma cena de crime. Sobre elas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. A espectrometria de massas admite a identificação e a quantificação de isótopos de elementos químicos.
II. A espectrometria de massas é capaz de analisar misturas complexas e apresenta alta sensibilidade.
III. Na espectrometria de absorção na região do infravermelho, o composto é ionizado e os íons formados são separados segundo sua razão massa/carga.
Disciplina: Química
Assunto: Cálculo Estequiométrico
Ano: 2021 Banca: Avança SP - Instituto Avança São Paulo Órgão: Prefeitura Municipal de Louveira
Para a reação completa de uma certa quantidade de um metal com ácido, foram utilizadas 20 mL de HCl 6,2M, após a secagem do produto da reação, foram obtidas 5,9g de sal. Através da reação não balanceada e dos dados apresentados, o metal utilizado na reação em questão foi:
Dados: Massas Molares (g/mol): Cl = 35,45; H = 1; Zn = 65,38; Al = 26,98; Fe = 55,85; Mg = 24,30; Ni = 58,69.
Me + HCl → MeCl2 + H2
Disciplina: Química
Assunto: Tratamento de Água e Efluentes
Ano: 2021 Banca: Instituto Consulplan Órgão: Empresa Brasileira de Hemoderivados e Biotecnologia
Os processos industriais geram grandes volumes de efluentes, sendo necessário o investimento em tecnologia e mão de obra qualificada, para que os impactos sejam reduzidos. Dependendo do efluente gerado, adota-se um tipo de tratamento mais eficaz. Assinale, a seguir, o método que gera o coagulante in situ.
Disciplina: Química
Assunto: Cromatografia
Ano: 2021 Banca: Objetiva Concursos Órgão: Prefeitura Municipal de Santa Maria
Considerando-se BACCAN, analisar os itens abaixo:
I. A cromatografia gasosa pode ser empregada em análises de investigativas de substâncias voláteis.
II. O princípio de funcionamento da cromatografia líquida de alta eficiência é a diferença de afinidade entre os componentes da amostra com a fase estacionária, quando submetidos a um fluxo de fase móvel líquida.
III. A limitação ao emprego dos detectores por ionização de chama se dá pela baixa sensibilidade de detecção de hidrocarbonetos.
Está(ão) CORRETO(S):