Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H 2 S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H 2 S é queimado em uma fornalha para se produzir SO 2 , conforme apresentado na equação 1 a seguir. (1) H 2 S + \(\frac{3}{2}\) 0 2 -> SO 2 + H 2 O Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H 2 S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir. (2) 2H 2 S + SO 2 -> 2H 2 O + 3S Com base nesse processo, é correto afirmar que

na equação 1, a velocidade de produção de dióxido de enxofre é 1,5 vezes a velocidade de consumo de oxigênio.

se a fornalha for alimentada com 40% mol /mol de H 2 S e 60% mol / mol de ar atmosférico, os reagentes entrariam em proporção estequiométrica.

para uma conversão de 50% de SO 2 no reator catalítico, a proporção molar de saída SO 2 :S nesse reator será de 1:3, se H 2 S estiver em excesso.

as velocidades das duas reações serão aumentadas se água for constantemente condensada durante o processo.

Questão 3499120 de Química - FUNDEP Gestão de Concursos 2019

Questão

ID 3499120

Disciplina: Química

Assunto: Fórmulas Químicas e Balanceamento de Equações

Ano: 2019 Banca: FUNDEP Gestão de Concursos Órgão: Prefeitura Municipal de Uberlândia

Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H₂S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H₂S é queimado em uma fornalha para se produzir SO₂, conforme apresentado na equação 1 a seguir.

(1) H₂S + \(\frac{3}{2}\) 0₂ -> SO₂+ H₂O

Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H₂S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir.

(2) 2H₂S + SO₂ -> 2H₂O + 3S

Com base nesse processo, é correto afirmar que

Alternativa A:
na equação 1, a velocidade de produção de dióxido de enxofre é 1,5 vezes a velocidade de consumo de oxigênio.
Alternativa B:
se a fornalha for alimentada com 40% mol /mol de H₂S e 60% mol / mol de ar atmosférico, os reagentes entrariam em proporção estequiométrica.
Alternativa C:
para uma conversão de 50% de SO₂ no reator catalítico, a proporção molar de saída SO₂:S nesse reator será de 1:3, se H₂S estiver em excesso.
Alternativa D:
as velocidades das duas reações serão aumentadas se água for constantemente condensada durante o processo.

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Questão 3499120

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