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28.883 questões encontradas

Questão 801
ID 3499746

Disciplina: Química

Assunto: Métodos Volumétricos e Titulométricos

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

Atualmente tem se observado a comercialização de diferentes alimentos. A química analítica desempenha um papel fundamental para o conhecimento da composição destes alimentos. Como na determinação do teor de ácido fosfórico no refrigerante de cola, seguindo o seguinte procedimento: 500 ml de refrigerante foram aquecidos durante 30 minutos abaixo de sua temperatura de ebulição, para retirar os gases dissolvidos. Após resfriamento, 250 mL do refrigerante foi transferido para um béquer e em seguida, titulada com uma solução padronizada de NaOH 0,10 M. O volume de titulante no ponto de equivalência, determinado por potenciometria foi de 20,00 mL. Considerando que, nesse experimento, o ácido fosfórico é o único componente ácido do refrigerante, conclui-se que a MASSA em gramas de fosfórico em 1L de refrigerante é de aproximadamente:
(Dados - massas molares: H₃PO₄ = 98 g.mol^-1 e NaOH = 40g.mol^-1)
Alternativas da questão 3499746
- Alternativa A:
  0,024 g.
- Alternativa B:
  0,78 g.
- Alternativa C:
  0,008g.
- Alternativa D:
  2,35 g.
- Alternativa E:
  0,05 g.
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Questão 802
ID 3499742

Disciplina: Química

Assunto: Solução Tampão

A quantidade de matéria (em mol) de cloreto de amônio que deve ser adicionada a 4 L de uma solução de NH₃ a 0,20 mol/L para formar um tampão cujo pOH = 4, sabendo que a constante de ionização do íon amônio a 25ºC é 5,5 × 10^–10 e o produto iônico da água a 25ºC é 10^–14, é:
Alternativas da questão 3499742
- Alternativa A:
  0,200 mol
- Alternativa B:
  0,144 mol
- Alternativa C:
  0,036 mol
- Alternativa D:
  3,600 mol
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Questão 803

ID 3499741

Disciplina: Química

Assuntos: Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia

Ano: 2016 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A·s·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J·V^-1 ·mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm·L·K 1 ·mol^-1 = 8,31 J·K^-1 ·mol^-1 = 1,98 cal·K^-1 ·mol^-1 =

= 62,4 mmHg·L·K^-1 ·mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m²·kg·s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s^-1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N·m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m² ·s^-2 . ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L^-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
He	2	4,00	K	19	39,10
Be	4	9,01	Cr	24	52,00
B	5	10,81	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Ni	28	58,69
O	8	16,00	Cu	29	63,55
F	9	19,00	Zn	30	65,38
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,31	Pd	46	106,42
Al	13	26,98	Ag	47	107,87
Si	14	28,09	Xe	54	131,30
P	15	30,97	Pt	78	195,08
S	16	32,06	Hg	80	200,59

A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do solvente em 18,6 ^oC. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86 ^oC·kg·mol^-1 , assinale a porcentagem em massa do etanol nesta mistura.

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Questão 804
ID 3499736

Disciplina: Química

Assunto: Velocidade de Reação e Fatores Determinantes

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Para uma reação ocorrendo em condições isotérmicas, o fator de efetividade interno, que é uma medida de quanto o reagente se difunde na partícula de catalisador antes de ser consumido, assume valores entre 0 e 1. Sobre o fator de efetividade interno, em condições isotérmicas, é CORRETO afirmar:
Alternativas da questão 3499736
- Alternativa A:
  O fator de efetividade interno é uma relação entre a velocidade ideal da reação global e a velocidade de reação que resultaria se toda a superfície do interior da partícula fosse exposta às condições da superfície externa.
- Alternativa B:
  O fator de efetividade interno é uma razão entre a velocidade real da reação global e a velocidade de reação que resultaria se toda a superfície do interior da partícula fosse exposta a uma temperatura superior àquela da superfície externa.
- Alternativa C:
  O fator de efetividade interno é uma razão entre a velocidade real da reação global e a velocidade de reação que resultaria se toda a superfície do interior da partícula fosse exposta a uma temperatura inferior àquela da superfície externa.
- Alternativa D:
  O fator de efetividade interno é uma razão entre a velocidade aparente da reação global e a velocidade de reação que resultaria se toda a superfície do interior da partícula fosse exposta a uma temperatura superior àquela da superfície externa.
- Alternativa E:
  O fator de efetividade interno é uma razão entre a velocidade real da reação global e a velocidade de reação que resultaria se toda a superfície do interior da partícula fosse exposta às condições da superfície externa.
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Questão 805
ID 3499729

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Abaixo estão relacionadas as unidades da velocidade específica de reação, kA, para uma reação envolvendo apenas um reagente do tipo: A produtos. Identifique a ordem de reação e a relacione à sua unidade correspondente.
(1) Ordem zero
(2) Primeira ordem
(3) Segunda ordem
(4) Terceira ordem
( ) \(\left\{k\right\}=s^{-1}\)
( ) \(\left\{k\right\}=\left(dm\right)^3/mol\cdot s\)
( ) \(\left\{k\right\}=mol/\left(dm\right)^3\cdot s\)
( ) \(\left\{k\right\}=\left(dm^3/mol\right)^2\cdot s^{-1}\)
A sequência CORRETA para esta relação, de cima para baixo é:
Alternativas da questão 3499729
- Alternativa A:
  2 – 3 – 1 – 4.
- Alternativa B:
  3 – 2 – 1 – 4.
- Alternativa C:
  1 – 2 – 3 – 4.
- Alternativa D:
  4 – 1 – 3 – 2.
- Alternativa E:
  3 – 4 – 1 – 2.
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Questão 806
ID 3499723

Disciplina: Química

Assunto: Espectroscopia UV-VIS

Ano: 2016 Banca: IDECAN - Instituto de Desenvolvimento Educacional, Cultural e Assistencial Nacional Órgão: Universidade Estadual do Rio Grande do Norte

A espectroscopia molecular baseada na radiação ultravioleta, visível e infravermelho é amplamente empregada para a identificação e determinação de muitas espécies inorgânicas, orgânicas e bioquímicas. A espectroscopia de absorção ultravioleta/visível é utilizada principalmente para análises quantitativas e é, provavelmente, aplicada nos laboratórios químicos e clínicos ao redor do mundo mais que qualquer outro método. Com base na espectrometria de absorção molecular, é INCORRETO afirmar que:
Alternativas da questão 3499723
- Alternativa A:
  O solvente ciclo-hexano frequentemente fornece espectros que mais se aproximam daqueles no estado gasoso.
- Alternativa B:
  Os limites de detecção para a espectroscopia estão na faixa de 10^-4 a 10^-5 mol/L. Com certas modificações de procedimento, essa faixa pode, frequentemente, ser estendida para 10^-6 ou mesmo 10^-7 mol/L.
- Alternativa C:
  Os compostos orgânicos saturados contendo heteroátomos, como oxigênio, nitrogênio, enxofre ou halogênios, apresentam elétrons não ligantes que podem ser excitados por radiação na faixa de 250 a 720 nm.
- Alternativa D:
  A absorvância de muitos complexos coloridos de íons metálicos diminui em diversos graus na presença de íons sulfato e fosfato em decorrência da tendência desses ânions de formar complexos incolores com íons metálicos.
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Questão 807
ID 3499710

Disciplina: Química

Assunto: Reações de Oxirredução e Balanceamento

Ano: 2016 Banca: IFMT - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso Órgão: Instituto Federal de Mato Grosso

A inibição da corrosão em geradores de vapor e equipamentos auxiliares durante a operação é essencial para impedir rupturas nos tubos, danos aos equipamentos que requerem reposição com alto custo, consertos ou paradas com quedas na produção. Um dos agentes causadores de corrosão é o oxigênio dissolvido. Para remoção de oxigênio dissolvido na água, emprega-se hidrazina.
(MACEDO, J. A. B.de, Águas & Águas, 2ªedição, Ed. Conselho Regional de Química-MG, 2004.)
Assinale a alternativa que descreve uma conversão ocasionada pelo uso de hidrazina.
Alternativas da questão 3499710
- Alternativa A:
  Cu₂O em CuO
- Alternativa B:
  FeO em Fe(OH)₂
- Alternativa C:
  Fe₂O₃ em Fe₃O₄
- Alternativa D:
  CuO em Cu(OH)₂
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Questão 808
ID 3499708

Disciplina: Química

Assunto: Diluição e Mistura de Soluções

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Para uma espécie que se aproxima do seu limite de diluição infinita, a sua fração molar se aproxima de:
Alternativas da questão 3499708
- Alternativa A:
  1.
- Alternativa B:
  10.
- Alternativa C:
  100.
- Alternativa D:
  Zero.
- Alternativa E:
  Infinito.
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Questão 809

ID 3499690

Disciplina: Química

Assunto: Misturas Gasosas

Ano: 2016 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A·s·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J·V^-1 ·mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm·L·K 1 ·mol^-1 = 8,31 J·K^-1 ·mol^-1 = 1,98 cal·K^-1 ·mol^-1 =

= 62,4 mmHg·L·K^-1 ·mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m²·kg·s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s^-1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N·m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m² ·s^-2 . ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L^-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
He	2	4,00	K	19	39,10
Be	4	9,01	Cr	24	52,00
B	5	10,81	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Ni	28	58,69
O	8	16,00	Cu	29	63,55
F	9	19,00	Zn	30	65,38
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,31	Pd	46	106,42
Al	13	26,98	Ag	47	107,87
Si	14	28,09	Xe	54	131,30
P	15	30,97	Pt	78	195,08
S	16	32,06	Hg	80	200,59

Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa.

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Questão 810

ID 3499689

Disciplina: Química

Assunto: Pressão de Vapor

Ano: 2016 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A·s·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J·V^-1 ·mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm·L·K 1 ·mol^-1 = 8,31 J·K^-1 ·mol^-1 = 1,98 cal·K^-1 ·mol^-1 =

= 62,4 mmHg·L·K^-1 ·mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m²·kg·s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s^-1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N·m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m² ·s^-2 . ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L^-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
He	2	4,00	K	19	39,10
Be	4	9,01	Cr	24	52,00
B	5	10,81	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Ni	28	58,69
O	8	16,00	Cu	29	63,55
F	9	19,00	Zn	30	65,38
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,31	Pd	46	106,42
Al	13	26,98	Ag	47	107,87
Si	14	28,09	Xe	54	131,30
P	15	30,97	Pt	78	195,08
S	16	32,06	Hg	80	200,59

A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 ^oC. São dissolvidos 10,0 g de cloreto de sódio em 100,0 g de água pura a 25 ^oC. Assinale a opção que indica o valor do abaixamento da pressão de vapor da solução, em torr.

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Questão 811
ID 3499688

Disciplina: Química

Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)

O texto a seguir será utilizado como base para as questões de 27 a 30.
“Os hidrocarbonetos aromáticos, em particular o benzeno, tolueno, etilbenzeno e os isômeros do xileno (BTEX) constituem um grupo de substâncias presentes na gasolina. Os maiores problemas de contaminação pela gasolina são atribuídos a esses hidrocarbonetos monoaromáticos, que são poderosos depressores do sistema nervoso central. O benzeno é considerado um carcinogênico humano por diversas organizações, tais como International Agency of Research of the Cancer (IARC) e a Environmental Protection Agency (EPA)”.
Determinação de benzeno, tolueno, etilbenzeno e xilenos em gasolina comercializada nos postos do estado do Piauí. Quim. Nova, Vol. 32, 56−60, 2009.

A quantidade de calor liberada na combustão completa de 0,78 gramas de benzeno (C₆H₆) em um sistema à pressão constante é:
Dados: Variação de entalpia de combustão da reação (ΔHcombustão) = – 781,0 kcal/mol; Massas atômicas: C = 12 u e H = 1 u;
Alternativas da questão 3499688
- Alternativa A:
  – 32,65 kJ
- Alternativa B:
  – 326,5 kJ
- Alternativa C:
  – 32,65 kcal
- Alternativa D:
  – 326,5 kcal
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Questão 812
ID 3499686

Disciplina: Química

Assunto: Equação dos Gases Perfeitos

Ano: 2016 Banca: IFMT - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso Órgão: Instituto Federal de Mato Grosso

A substância explosiva azida de sódio, de fórmula NaN₃, é usada nos air bags automotivos e decompõem-se de acordo com a seguinte equação:
2 NaN_3(s) → 2 Na_(s) + 3N_2(g)
Dados:
• Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm/K.mol
• Massa Molar do Na = 23 g/mol
• Massa molar do N = 14 g/mol
• t(K) = t (°C) = + 273
Assinale a alternativa que apresenta a massa em gramas aproximada de azida de sódio necessária para fornecer o nitrogênio suficiente para inflar um air bag de 75,0 L a uma pressão de 1,2 atm a 25°C.
Alternativas da questão 3499686
- Alternativa A:
  160,2
- Alternativa B:
  239,1
- Alternativa C:
  480,5
- Alternativa D:
  80,1
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Questão 813
ID 3499685

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

Acerca da reação: H₂(g) + CO₂(g) ➔ H₂O(g) + CO(g)à 25º C e 1atm, são feitas as seguintes afirmações:
I- a reação é espontânea a 25ºC e 1atm;
lI - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;
IlI - a entropia padrão do H₂(g) a 25ºC é zero;
IV - a reação ocorre com absorção de calor.
Sendo dados: ΔS° (reação) = +42,4 J/ K.mol; Δ_form.Hº (CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol; Δ_form.Hº (H₂O(g)) = -241,8 kJ/mol; Δ_form.Hº (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
Estão CORRETAS as afirmações:
Alternativas da questão 3499685
- Alternativa A:
  I e lI
- Alternativa B:
  lI e IV
- Alternativa C:
  I e IlI
- Alternativa D:
  II e III
- Alternativa E:
  III e IV
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Questão 814
ID 3499683

Disciplina: Química

Assuntos: Vidraria, Equipamentos e Procedimentos de Laboratório

Ano: 2016 Banca: Instituto AOCP Órgão: Companhia Catarinense de Águas e Saneamento

Assinale a alternativa que apresenta uma correta regra básica de segurança em um laboratório.
Alternativas da questão 3499683
- Alternativa A:
  Lubrifique tubos de vidros e termômetros antes de inserir em rolhas, tampas de borracha etc.
- Alternativa B:
  Não jogue material insolúvel nas pias (sílica, carvão ativo etc). O correto é segregar e destinar para coleta pública de resíduos
- Alternativa C:
  Não aquecer reagentes em sistema fechado, ou seja, deverá sempre se aquecer os reagentes fora da capela (sistema fechado).
- Alternativa D:
  Se a vidraria não estiver em condições perfeitas (trincada, vazando etc.), deverá ser utilizada com o máximo de cuidado.
- Alternativa E:
  Em caso de acidentes em que algum reagente atinja os olhos, deve-se chamar cuidados médicos e não proceder até a chegada desses médicos.
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Questão 815
ID 3499680

Disciplina: Química

Assunto: Diagrama de Fases

Ano: 2016 Banca: CETREDE - Centro de Treinamento e Desenvolvimento Órgão: Prefeitura Municipal de Caucaia

Analise a figura a seguir.
Em relação ao estado físico da matéria, como é chamado o ponto P da figura?
Alternativas da questão 3499680
- Alternativa A:
  Eutético.
- Alternativa B:
  Eutetoide.
- Alternativa C:
  Crítico.
- Alternativa D:
  Triplo.
- Alternativa E:
  Liquidus.
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Questão 816
ID 3499679

Disciplina: Química

Assuntos: Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

A constante de velocidade, k, da reação de segunda ordem entre bromoetano e íons hidróxido em água, C₂H₅Br(aq) + OH^-(aq) ➔ C₂H₅OH(aq) + Br^-(aq), foi medida em várias temperaturas. Os resultados experimentais obedecem à lei de Arrhenius e são apresentados na figura abaixo.
T^-1 . 10^-3 / K^-1
A regressão linear dos dados, pelo método dos quadrados mínimos, fornece os seguintes resultados:
Y = A + B.X
Sendo:
O coeficiente linear, A = 27,0
ASSINALE a alternativa que fornece o valor aproximado da Energia de Ativação da reação estudada (Considere o valor da constante universal dos gases como sendo 8,3 J·K^-1· mol^-1.)
Alternativas da questão 3499679
- Alternativa A:
  +27,0J.mol-1
- Alternativa B:
  +2,24x102J.mol-1
- Alternativa C:
  -1,10x104J.mol-1
- Alternativa D:
  +1,10x104J.mol-1
- Alternativa E:
  +9,13x104J.mol-1
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Questão 817
ID 3499677

Disciplina: Química

Assunto: Velocidade de Reação e Fatores Determinantes

Ano: 2016 Banca: VUNESP - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista Órgão: Ministério Público do Estado de São Paulo

A combustão é um processo caracterizado pela reação química entre gases e vapores e o oxigênio em alta
temperatura, resultando na formação de outras substâncias
químicas. O processo de combustão também é
nominado de pós-queima ou incineração. No momento
da combustão, as condições de operação no interior do
equipamento de queima devem ser bem controladas,
pois qualquer mudança nessas condições de operação,
fora de padrões predeterminados, pode provocar uma
queima incompleta, gerando substâncias químicas indesejáveis.
Dentre as condições de operação no momento
da combustão, é correto destacar:
Alternativas da questão 3499677
- Alternativa A: temperatura, tempo de queima e turbulência.
- Alternativa B: temperatura, turbulência e isolamento.
- Alternativa C: temperatura, combustível e tempo de queima.
- Alternativa D: combustível, tempo de queima e isolamento.
- Alternativa E: combustível, isolamento e turbulência.
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Questão 818
ID 3499675

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2016 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Científica do Amapá

De acordo com o texto 5A3CCC, na temperatura T₀, a constante de equilíbrio para a reação calor será igual a
Alternativas da questão 3499675
- Alternativa : 0,50.
- Alternativa : 1,0.
- Alternativa : 16,0.
- Alternativa : 2,0.
- Alternativa : 4,0.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 819
ID 3499663

Disciplina: Química

Assuntos: Leis dos Gases, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Considere o quadro a seguir:
Sistema
A
B
C
Volume inicial (L)
200
200
400
Volume final (L)
400
400
400
Temperatura inicial (K)
100
100
100
Temperatura final (K)
100
200
200
Pressão inicial (Pa)
1
2
1
Pressão final (Pa)
2
2
2
Marque a alternativa que apresenta os sistemas na seguinte ordem: isotérmico, isobárico e isométrico.
Alternativas da questão 3499663
- Alternativa A:
  A – C – B.
- Alternativa B:
  B – A – C.
- Alternativa C:
  B – C – A.
- Alternativa D:
  A – B – C.
- Alternativa E:
  C – B – A.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 820
ID 3499662

Disciplina: Química

Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

A combustão do ácido benzóico, C₆H₅COOH, é bastante utilizada na calibração de calorímetros. Isto se deve ao fato de que sua entalpia de combustão é bastante conhecida, -3.227 KJ·mol^-1. Um laboratorista pesou 1,4530 g de ácido benzóico o qual foi transferido para um calorímetro e queimado em excesso de oxigênio. A temperatura do calorímetro aumentou de 2,265 °C.
(Dados: H = 1 g.mol^-1; C = 12 g.mol^-1; O = 16 g.mol^-1)
ASSINALE a alternativa que fornece capacidade calorífica (ou constante calorimétrica) do calorímetro.
Alternativas da questão 3499662
- Alternativa A:
  139,6 J.K-1
- Alternativa B:
  38,4 KJ.K-1
- Alternativa C:
  26,5 KJ.K-1
- Alternativa D:
  17,0 KJ.K-1
- Alternativa E:
  11,7 KJ.K-1
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Estatísticas Cadernos

Sistema	A	B	C
Volume inicial (L)	200	200	400
Volume final (L)	400	400	400
Temperatura inicial (K)	100	100	100
Temperatura final (K)	100	200	200
Pressão inicial (Pa)	1	2	1
Pressão final (Pa)	2	2	2

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