Acerca da reação: H 2 (g) + CO 2 (g) ➔ H 2 O(g) + CO(g) à 25º C e 1atm, são feitas as seguintes afirmações: I- a reação é espontânea a 25ºC e 1atm; lI - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; IlI - a entropia padrão do H 2 (g) a 25ºC é zero; IV - a reação ocorre com absorção de calor. Sendo dados: ΔS° (reação) = +42,4 J/ K.mol; Δ form. Hº (CO 2 (g)) = -393,5 kJ/mol; Δ form .Hº (H 2 O(g)) = -241,8 kJ/mol; Δ form. Hº (CO(g)) = -110,5 kJ/mol Estão CORRETAS as afirmações:

Questão 3499685

Química · 2016

ID 3499685

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

Acerca da reação: H₂(g) + CO₂(g) ➔ H₂O(g) + CO(g)à 25º C e 1atm, são feitas as seguintes afirmações:

I- a reação é espontânea a 25ºC e 1atm;

lI - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;

IlI - a entropia padrão do H₂(g) a 25ºC é zero;

IV - a reação ocorre com absorção de calor.

Sendo dados: ΔS° (reação) = +42,4 J/ K.mol; Δ_form.Hº (CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol; Δ_form.Hº (H₂O(g)) = -241,8 kJ/mol; Δ_form.Hº (CO(g)) = -110,5 kJ/mol

Estão CORRETAS as afirmações: