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2.875 questões encontradas
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Mecânica dos Fluidos
Ano: 2006 Banca: FUNPAR NC UFPR - Universidade Federal do Paraná Órgão: Companhia de Saneamento do Paraná
A velocidade de uma onda de pressão (golpe de aríete) ao longo de um conduto, com água, depende:
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Balanço de Massa e Energia
Ano: 2007 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Instituto Estadual de Meio Ambiente
A hidrogenação é uma reação muitas vezes utilizada para estabilizar combustíveis. Nessa reação, duplas ligações que poderiam sofrer reações de oxidação são eliminadas pela adição de hidrogênio. A equação cinética que usualmente descreve essas reações pode ser generalizada conforme a equação abaixo, em que k representa uma constante que depende da temperatura do sistema e t, o tempo.
Não havendo acúmulo de massa no interior do reator, a massa do produto de hidrogenação que deixa o reator deve ser igual à soma das massas de hidrogênio e substrato consumidos.
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Saneamento Básico
Ano: 2006 Banca: FUNPAR NC UFPR - Universidade Federal do Paraná Órgão: Companhia de Saneamento do Paraná
A Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) pode ser definida como a quantidade de oxigênio necessária para que um consórcio de microrganismos possa decompor a matéria orgânica sob condições aeróbias. Sobre a DBO, assinale a alternativa INCORRETA.
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Transferência de Calor
Ano: 2007 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Civil do Estado do Pará
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Mecânica dos Fluidos
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:
a + b → c ΔHreação = 40 kJ/(kg de c formado)
O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.
O processo será montado em um terreno em desnível, a entrada do misturador M2 deverá ficar a 30 metros acima da saída do decantador D. Sabendo que na saída do decantador a pressão é 1 . 105 e a velocidade e da corrente é desprezível e que na entrada do misturador a pressão deve ser 2 . 105 Pa e a velocidade 10 m/s. Calcule a potência de uma bomba que possa suprir as condições de projeto. Utilize uma eficiência de 60% para este equipamento e considere que não existe perda de energia devido à fricção entre o fluido e as paredes e que a vazão mássica é igual a 3 kg/s.
Dados:
g = 10 m/s2; massa
específica média da
mistura da corrente
14, ρ = 1000 kg/m3
Disciplina: Engenharia Química
Assuntos: Modelagem, Controle e Instrumentação de Processos Químicos
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:
a + b → c ΔHreação = 40 kJ/(kg de c formado)
O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.
O sistema de controle abaixo representa um pedaço da malha de controle que será utilizado na coluna C. Para que haja estabilidade neste sistema, o intervalo de valores para o coeficiente K (ganho proporcional) deve ser:
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2006 Banca: CEFETBAHIA - Fundação de Apoio à Educação e Desenvolvimento Tecnológico da Bahia Órgão: Companhia de Gás da Bahia
Durante o resfriamento, em um determinado material contendo dois elementos diferentes, poderão ocorrer mudanças na composição das duas fases.
Dentre as alternativas descritas a seguir, a que explica a verdade da frase acima é:
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Mecânica dos Fluidos
Ano: 2006 Banca: FGV - Fundação Getúlio Vargas Órgão: Companhia Potiguar de Gás
A produção de petróleo vem sempre acompanhada de gás e água. Uma das formas de medir a produção de um poço de petróleo é descarregá-la para um tanque cilíndrico, por um determinado tempo, e esperar de vinte e quatro a quarenta e oito horas para liberar todo o gás em solução. Determine a relação entre os volumes de água e óleo em função dos dados da figura a seguir.
Dados:
g = 10m/s2
Massa específica do óleo = 800 kg/m3
Massa específica da água = 1000 kg/m3
Área da base do tanque = 10m2
QA= volume de água
QO= volume de óleo
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2007 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Instituto Estadual de Meio Ambiente
A separação e(ou) transformação dos compostos químicos presentes no petróleo, que dão origem aos mais diversos produtos comerciais, tais como combustíveis, solventes, polímeros, é feita em refinarias e em pólos petroquímicos. A separação dos componentes é realizada por destilação fracionada à pressão atmosférica ou a baixas pressões. A separação de isômeros, por exemplo, pode ser realizada por destilação fracionada. Acerca desse assunto e considerando o gráfico acima, que mostra o diagrama de fases de uma mistura de hexano (A) e 2-metilpentano (B) à pressão atmosférica, julgue os itens que se seguem.
O diagrama mostra que a mistura de isômeros tem comportamento ideal, não apresentando desvios da Lei de Raoult.
Disciplina: Engenharia Química
Assuntos: Modelagem, Controle e Instrumentação de Processos Químicos
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:
a + b → c ΔHreação = 40 kJ/(kg de c formado)
O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.
Em um teste preliminar para avaliar o sistema de agitação do reator R, seu volume foi completamente preenchido com água pura (3 m3) e então foi posto em operação, atingindo o regime permanente com vazões de entrada e saída iguais a 500 L/min também de água pura. Em um determinado instante (t = 0), um traçador colorido foi misturado a corrente de entrada, a concentração de traçador nesta corrente passou, então, a ser Ca0. Determine quanto tempo após o instante t = 0, a concentração do traçador na corrente de saída seria 60% de Ca0, se a agitação do reator R fosse ideal.
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Filtração
Ano: 2007 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Civil do Estado do Pará
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Transferência de Calor
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Em um projeto, a parede de um forno deverá ser construída com duas camadas de materiais diferentes e um espaço contendo ar estagnado (k = 0,02 kcal/(h)(m2)(°C/m)) entre estas camadas. A camada interna deverá ser feita de tijolos refratários com espessura de 10 cm (k = 0,10 kcal/(h)(m2)(oC/m)); a camada externa de tijolos de alvenaria com 15 cm de espessura (k = 0,30 kcal/(h)(m2)(°C/m)). O projeto prevê uma perda de calor de no máximo 300 kcal/m2h e que a temperatura externa não ultrapasse 80 °C. Calcule a espessura mínima da camada de ar para que o projeto se adeqüe as especificações desejadas, sabendo que o forno operará a 800 °C.
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Cinética e Cálculo de Reatores
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:
a + b → c ΔHreação = 40 kJ/(kg de c formado)
O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.
O reator R é um tanque aquecido e supostamente agitado perfeitamente. Se a reação de formação de "c" deve ocorrer a 24 °C é irreversível e tem grau de avanço igual a 1; calcule a taxa de energia a ser fornecida para que a temperatura de saída se mantenha em 24 °C, quando a alimentação tem uma vazão de 360 kg/h e é uma corrente equimolar dos componentes "a" e "b", mantida a 20 °C. Despreze a energia transferida através das pás do agitador.
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
A Equação de Estado de van der Waals, 
foi a primeira a predizer com relativo sucesso o equilíbrio transição líquido–vapor de substâncias puras. Sabendo que os coeficientes "a" e "b" são específicos para cada substância e não são dependentes nem da temperatura nem da pressão.
I. O coeficiente "b" da equação para uma dada substância, representa o menor volume possível que um mol desta substância pode assumir.
II. Em baixas temperaturas e altas pressões o resultado obtido através da equação de van der Waals para o volume molar tende a ser muito próximo do resultado obtido (para o volume molar) utilizando-se a equação dos gases ideais.
III. O termo (− a/V2) é o termo que leva em consideração as forças de atração entre as moléculas das substâncias puras.
IV. Esta é uma equação cúbica em V, em temperaturas abaixo da crítica, para uma mesma pressão de vapor a dada temperatura tem-se três raízes, a menor é o volume molar do líquido, a maior é o volume molar do vapor e a intermediária não tem sentido físico.
V. Para volumes molares muito grandes os resultado apresentados por esta equação tendem aos resultado obtidos pela equação dos gases ideais, em uma mesma temperatura.
É correto o que se afirma APENAS em
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Transferência de Massa
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Em um processo industrial de descafeinação de café utilizando dióxido de carbono supercrítico, a área superficial das partículas de café moído é muito importante. Quanto maior esta área, menor a resistência à transferência de massa. Considerando que neste processo industrial normalmente utilizam-se partículas esféricas de café moído com 4 mm de diâmetro, o acréscimo na área superficial (em m2/kg de partículas) ao se utilizar partículas com diâmetros 50% menores será de:
Dados:
ρpartículas = 1200 kg/m3
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2007 Banca: FUNPAR NC UFPR - Universidade Federal do Paraná Órgão: Polícia Científica do Paraná
A decomposição do carbonato de cálcio ocorre na temperatura de 973,15 K e à pressão constante de 1 atmosfera, formando 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono a partir de 1 mol de carbonato de cálcio. Considerando que o dióxido de carbono se comporte como um gás ideal, calcule o trabalho realizado durante o processo.
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Considere as afirmativas e a figura abaixo, que representa o diagrama de fases para uma substância pura.
I. As regiões A, D e E representam regiões em que a substância seria um sólido, um fluido-supercrítico e um gás, respectivamente.
II. A temperatura e a pressão do ponto triplo desta substância são T4 e P4.
III. Se esta substância estiver inicialmente na temperatura e na pressão T1 e P3, ao elevar-se a temperatura até T2, mantendo a pressão constante, mudase o estado de agregação da substância de sólido para líquido.
IV. A pressão P1 é a pressão de liquefação na temperatura T1, para esta substância.
V. A temperatura T3 é a temperatura de ebulição desta substância na pressão P3.
É correto o que se afirma APENAS em
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Transferência de Calor
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:
a + b → c ΔHreação = 40 kJ/(kg de c formado)
O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.
O trocador Tr1 é do tipo casco e tubo (com uma passagem no casco e uma nos tubos) e deve ser projetado para assegurar que a corrente 9 (alimentação de coluna C) esteja em sua a temperatura de bolha (72 °C). A vazão mássica de projeto da corrente 8, que está a 24 °C, é de 1,35 Kg/s. Se fluido de aquecimento é uma corrente de vapor saturado a 100 °C e que deixa o equipamento com uma parte de corrente líquida (equilíbrio líquido-vapor). Calcule a área de troca térmica necessária para atender as especificações do projeto, sabendo que o coeficiente de troca térmica (U) é igual a 750 W/(m2°C).
Dados: e = 2,7; capacidade calorífica
média da mistura das correntes
8 e 9, c = 4.200 J/(kg°C).
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Mecânica dos Fluidos
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:
a + b → c ΔHreação = 40 kJ/(kg de c formado)
O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.
Considere que as tubulações onde serão transportadas as correntes 1, 2 e 3 em temperatura constante de 20 °C, deverão ter diâmetros diferentes. Com base nas características do escoamento e propriedades dos fluidos "a", "b" e "d". Os regimes de escoamento nas tubulações que transpor-tarão as correntes 1, 2 e 3 são, respectivamente:
Disciplina: Engenharia Química
Assunto: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2007 Banca: FCC - Fundação Carlos Chagas Órgão: Ministério Público da União
Um grupo de pesquisadores mediu a variação da pressão de vapor do Argônio com a temperatura na vizinhança de 84 K e determinou a seguinte correlação: T B lnPvap = A − B/T ; sendo A = 22,5 e B = 995,2 K. Determine a variação de entropia na mudança de fase (líquido-vapor) do argônio a 84 K.
Dados:
(R = 8,314 J/molK)