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28.883 questões encontradas

1. Questão 861

   ID 3499490

   Disciplina: Química

   Assuntos: Combustíveis Fósseis (Petróleo, Gás Natural, Carvão e Hulha)

   Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

   ---

   CONSTANTES

   Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

   Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

   Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

   Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

   Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

   = 62,4 nunHg L K-1 mor'

   Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

   Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

   Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

   Número de Euler (e) = 2,72

   DEFINIÇÕES

   Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

   Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

   Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

   Condições ambientes: 25º C e 1 atm

   Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

   (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

   (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

   Massas Molares

   Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
   H	1	1,01	Fe	26	55,85
   He	2	4,00	Cu	29	63,55
   C	6	12,01	Zn	30	65,38
   N	7	14,01	Br	35	79,90
   O	8	16,00	Pt	78	195,08
   Na	11	22,99	Pb	82	207,2
   S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
   Cl	17	35,45	U	92	238,03
   Ca	20	40,08

   
   

   
   

   Considere as seguintes proposições:

   I. A propriedade básica associada ao fracionamento do petróleo é o ponto de ebulição.

   II. Em geral, no craqueamento térmico do petróleo ocorre formação de radicais livres por meio da quebra de ligação homolítica, enquanto que no craqueamento catalítico ocorre a ruptura heterolítica.

   III. Metano não é produzido na destilação fracionada do petróleo.

   IV. Indústria petroquímica é o termo utilizado para designar o ramo da indústria química que utiliza derivados de petróleo como matéria-prima para a fabricação de novos materiais, como medicamentos, fertilizantes e explosivos.

   V. Os rendimentos de derivados diretos do petróleo no processo de destilação fracionada não dependem do tipo de petróleo utilizado.

   Das proposições acima são CORRETAS

   Alternativas da questão 3499490

   • A Alternativa A:

     apenas I, II e IV.

   • B Alternativa B:

     apenas I, III, IV e V.

   • C Alternativa C:

     apenas I, III e V.

   • D Alternativa D:

     apenas II, IV e V.

   • E Alternativa E:

     todas.

   Estou chutando Responder com certeza

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2. Questão 862

   ID 3499488

   Disciplina: Química

   Assunto: Cálculo Estequiométrico

   Ano: 2017 Banca: MINISTÉRIO DA DEFESA - Aeronáutica Órgão: Ministério da Defesa - Aeronáutica

   ---

   A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.

   4C₃ H₅ N₃ O₉ (_l) → 6N₂ (_g) + 12CO₂ (_g) + 10H₂ O (_g) + O₂ (_g)

   Calcule o volume de gases CO₂ produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada.

   Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases:

   R = 8,2 · 10⁻² atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol^-1.

   Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.

   Alternativas da questão 3499488

   • A Alternativa A:

     2,64L.

   • B Alternativa B:

     59,0L.

   • C Alternativa C:

     86,0L.

   • D Alternativa D:

     116L.

   Estou chutando Responder com certeza

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3. Questão 863

   ID 3499485

   Disciplina: Química

   Assunto: Cálculo Estequiométrico

   Ano: 2017 Banca: FUNRIO - Fundação de Apoio a Pesquisa, Ensino e Assistência Órgão: Secretaria de Estado da Saúde de Rondônia

   ---

   Em um processo de obtenção de amônia, a carga é uma mistura gasosa de N₂ e H₂ na relação molar de 1 para 3, respectivamente. A carga do processo contém 0,20 kmol de argônio (inerte) por 100 kmol da mistura N₂ e H₂. A conversão por passe no reator é 30%. A amônia formada é separada por condensação e parte dos gases não convertidos é reciclada para o reator e parte é purgada. O teor máximo de argônio na entrada do reator é de 5 kmol de argônio por 100 kmol da mistura N₂ e H₂. Sobre este processo é correto afirmar que:

   Alternativas da questão 3499485

   • A Alternativa A:

     o reagente limitante é o gás nitrogênio e a conversão deste composto no reator é de 30%.

   • B Alternativa B:

     o reagente limitante é o gás hidrogênio e a conversão deste composto no reator é de 30%.

   • C Alternativa C:

     não há reagente limitante e a conversão do nitrogênio no reator é 30%.

   • D Alternativa D:

     não há reagente limitante e a conversão do nitrogênio no reator é 10%.

   • E Alternativa E:

     não há reagente limitante e a conversão do hidrogênio é 10%.

   Estou chutando Responder com certeza

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4. Questão 864

   ID 3499480

   Disciplina: Química

   Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

   Ano: 2017 Banca: MINISTÉRIO DA DEFESA - Aeronáutica Órgão: Ministério da Defesa - Aeronáutica

   ---

   A hidrazina é um composto químico cuja fórmula química é N₂H₄. Ela é usada, entre outras aplicações, como propelente para satélites artificiais, para produção de produtos químicos da agricultura e como removedor de oxigênio de caldeira. Usualmente, uma de suas principais reações conhecidas é a liberação dos gases quentes, quando em contato com um oxidante.

   Considere a reação:

   2N₂H₄(l) + N₂O₄(l) ↔ 3N₂(g) + 4H₂O(g) ΔH = -1094KJ

   Interpretando a reação acima, o equilíbrio da reação desloca-se no sentido dos produtos

   Alternativas da questão 3499480

   • A Alternativa A:

     independente da concentração e temperatura.

   • B Alternativa B:

     quando a concentração dos reagentes é aumentada.

   • C Alternativa C:

     independente da elevação da concentração ou da pressão.

   • D Alternativa D:

     quando os valores da temperatura ou pressão são elevados.

   Estou chutando Responder com certeza

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5. Questão 865

   ID 3499476

   Disciplina: Química

   Assunto: Diluição e Mistura de Soluções

   Ano: 2017 Banca: FUNRIO - Fundação de Apoio a Pesquisa, Ensino e Assistência Órgão: Secretaria de Estado da Saúde de Rondônia

   ---

   Em um tanque de mistura, operando em estado estacionário, misturam-se três líquidos incompressíveis. Os líquidos, A, B e C, são miscíveis idealmente com densidades relativas iguais, respectivamente, a 0,7; 0,9 e 1,0. Misturando-se 5 partes em massa de A, 3 partes em massa de B e 2 partes em massa de C, a corrente de saída do tanque apresentará massa específica (em kg/m³) igual a:

   Alternativas da questão 3499476

   • A Alternativa A:

     7,64 x 10²

   • B Alternativa B:

     7,92 x 10²

   • C Alternativa C:

     8,02 x 10²

   • D Alternativa D:

     8,50 x 10²

   • E Alternativa E:

     9,52 x 10²

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6. Questão 866

   ID 3499475

   Disciplina: Química

   Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

   Ano: 2017 Banca: UFG - Universidade Federal do Goiás Órgão: Departamento Municipal de Água e Esgoto de Caldas Novas

   ---

   Considere o gráfico que segue.

   

   O gráfico acima representa a energia livre de Gibbs (G) para a reação química A + 3B ⇌ 2C + 6D. A máxima conversão que pode ser alcançada nesse sistema ocorre quando

   Alternativas da questão 3499475

   • A Alternativa A:

     ΔG é mínimo.

   • B Alternativa B:

     G é mínimo.

   • C Alternativa C:

     ΔG é máximo.

   • D Alternativa D:

     G é máximo.

   Estou chutando Responder com certeza

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7. Questão 867

   ID 3499468

   Disciplina: Química

   Assunto: pH e pOH

   Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

   ---

   CONSTANTES

   Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

   Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

   Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

   Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

   Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

   = 62,4 nunHg L K-1 mor'

   Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

   Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

   Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

   Número de Euler (e) = 2,72

   DEFINIÇÕES

   Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

   Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

   Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

   Condições ambientes: 25º C e 1 atm

   Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

   (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

   (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

   Massas Molares

   Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
   H	1	1,01	Fe	26	55,85
   He	2	4,00	Cu	29	63,55
   C	6	12,01	Zn	30	65,38
   N	7	14,01	Br	35	79,90
   O	8	16,00	Pt	78	195,08
   Na	11	22,99	Pb	82	207,2
   S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
   Cl	17	35,45	U	92	238,03
   Ca	20	40,08

   
   

   
   

   Considere dadas as constantes de dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) das seguintes substâncias, a 25 ºC: fenol (C₆H₅OH), K_a = 1 x 10^-10 e anilina (C₆H₅NH₂), Kb = 7 x 10^-10 .

   Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações:

   I. A solução aquosa de fenol a 1 x 10^-4 mol L^-1 tem pH < 5.

   II. A solução aquosa de anilina a 1 x 10^-4 mol L^-1 tem pH > 9.

   III. Ambas as soluções aquosas a 1 x 10^-4 mol L^-1 têm pH aproximadamente iguais.

   Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)

   Alternativas da questão 3499468

   • A Alternativa A:

     apenas I.

   • B Alternativa B:

     apenas I e II.

   • C Alternativa C:

     apenas II.

   • D Alternativa D:

     apenas II e III.

   • E Alternativa E:

     apenas III.

   Estou chutando Responder com certeza

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8. Questão 868

   ID 3499464

   Disciplina: Química

   Assunto: Misturas Gasosas

   Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

   ---

   CONSTANTES

   Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

   Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

   Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

   Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

   Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

   = 62,4 nunHg L K-1 mor'

   Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

   Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

   Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

   Número de Euler (e) = 2,72

   DEFINIÇÕES

   Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

   Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

   Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

   Condições ambientes: 25º C e 1 atm

   Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

   (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

   (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

   Massas Molares

   Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
   H	1	1,01	Fe	26	55,85
   He	2	4,00	Cu	29	63,55
   C	6	12,01	Zn	30	65,38
   N	7	14,01	Br	35	79,90
   O	8	16,00	Pt	78	195,08
   Na	11	22,99	Pb	82	207,2
   S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
   Cl	17	35,45	U	92	238,03
   Ca	20	40,08

   
   

   
   

   Um recipiente de 240 L de capacidade contém uma mistura dos gases ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a 27 ºC. Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa é de 0,82 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas no recipiente.

   Alternativas da questão 3499464

   • A Alternativa A:

     2 g e 44 g

   • B Alternativa B:

     6 g e 44 g

   • C Alternativa C:

     8 g e 88 g

   • D Alternativa D:

     12 g e 88 g

   • E Alternativa E:

     16 g e 44 g

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9. Questão 869

   ID 3499462

   Disciplina: Química

   Assuntos: Biomassa, Madeira e Biocombustíveis

   Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

   ---

   CONSTANTES

   Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

   Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

   Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

   Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

   Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

   = 62,4 nunHg L K-1 mor'

   Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

   Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

   Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

   Número de Euler (e) = 2,72

   DEFINIÇÕES

   Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

   Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

   Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

   Condições ambientes: 25º C e 1 atm

   Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

   (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

   (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

   Massas Molares

   Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
   H	1	1,01	Fe	26	55,85
   He	2	4,00	Cu	29	63,55
   C	6	12,01	Zn	30	65,38
   N	7	14,01	Br	35	79,90
   O	8	16,00	Pt	78	195,08
   Na	11	22,99	Pb	82	207,2
   S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
   Cl	17	35,45	U	92	238,03
   Ca	20	40,08

   
   

   
   

   São feitas as seguintes proposições a respeito da produção de biocombustíveis:

   I. A hidrólise ácida de triacilgliceróis é a etapa final na produção do biodiesel.

   II. Etanol é comumente produzido por processo de fermentação, o qual gera CO₂ como subproduto.

   III. Na síntese do bioquerosene, podem ser utilizados ácidos graxos com cadeias lineares ou cíclicas, saturadas ou insaturadas.

   Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

   Alternativas da questão 3499462

   • A Alternativa A:

     apenas I.

   • B Alternativa B:

     apenas II.

   • C Alternativa C:

     Apenas III.

   • D Alternativa D:

     apenas I e II.

   • E Alternativa E:

     apenas II e III.

   Estou chutando Responder com certeza

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10. Questão 870

    ID 3499448

    Disciplina: Química

    Assuntos: Reações Nucleares, Desintegração Radioativa e Radioisótopos

    Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

    ---

    CONSTANTES

    Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

    Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

    Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

    Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

    Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

    = 62,4 nunHg L K-1 mor'

    Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

    Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

    Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

    Número de Euler (e) = 2,72

    DEFINIÇÕES

    Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

    Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

    Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

    Condições ambientes: 25º C e 1 atm

    Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

    (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

    (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

    Massas Molares

    Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
    H	1	1,01	Fe	26	55,85
    He	2	4,00	Cu	29	63,55
    C	6	12,01	Zn	30	65,38
    N	7	14,01	Br	35	79,90
    O	8	16,00	Pt	78	195,08
    Na	11	22,99	Pb	82	207,2
    S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
    Cl	17	35,45	U	92	238,03
    Ca	20	40,08

    
    

    
    

    Considere as seguintes proposições:

    I. Massa critica representa a massa mínima de um nuclídeo fissil em um determinado volume necessária para manter uma reação em cadeia.

    II. Reações nucleares em cadeia referem-se a processos nos quais elétrons liberados na fissão produzem nova fissão em, no mínimo, um outro núcleo.

    III. Os núcleos de ²²⁶Ra podem sofrer decaimentos radioativos consecutivos até atingirem a massa de 206 (chumbo), adquirindo estabilidade.

    Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

    Alternativas da questão 3499448

    • A Alternativa A:

      apenas I.

    • B Alternativa B:

      apenas II.

    • C Alternativa C:

      apenas III.

    • D Alternativa D:

      I e II.

    • E Alternativa E:

      apenas I e III.

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11. Questão 871

    ID 3499444

    Disciplina: Química

    Assunto: Processos de Separação de Misturas

    Ano: 2017 Banca: Fundação de Apoio à Educação e Desenvolvimento Tecnológico de Minas Gerais - Fundacao CEFETMINAS Órgão: Instituto Federal da Bahia

    ---

    Associe os processos de separação às suas respectivas definições:

    I. Adsorção

    II. Extração

    III. Absorção

    IV. Decantação

    V. Centrifugação

    VI. Filtração

    VII. Destilação

    ( ) Utilizado para obter etanol com elevado teor de pureza a partir de uma mistura metanol/etanol.

    ( ) Utilizado para obter frações lubrificantes de elevada viscosidade a partir de hidrocarbonetos de elevado peso molecular.

    ( ) Utilizado para remover CO₂, presente no gás natural, obtido dos processos de produção de petróleo e gás.

    A sequência correta é

    Alternativas da questão 3499444

    • A Alternativa A:

      I, II e III.

    • B Alternativa B:

      III, I e II.

    • C Alternativa C:

      I, IV e II.

    • D Alternativa D:

      III, V e II.

    • E Alternativa E:

      VI, VII e III.

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12. Questão 872

    ID 3499437

    Disciplina: Química

    Assunto: Processos de Separação de Misturas

    Ano: 2017 Banca: Fundação de Apoio à Educação e Desenvolvimento Tecnológico de Minas Gerais - Fundacao CEFETMINAS Órgão: Instituto Federal da Bahia

    ---

    Em relação aos processos abaixo, é correto afirmar:

    Alternativas da questão 3499437

    • A Alternativa A:

      A separação gravitacional é utilizada para separação de misturas de dois líquidos miscíveis.

    • B Alternativa B:

      Sulfato de alumínio, cloreto de ferro e cloreto de alumínio são utilizados no processo de floculação.

    • C Alternativa C:

      A quebra da emulsão óleo/água ocorre apenas pela presença de um agente desemulsificante.

    • D Alternativa D:

      O processo de desidratação do gás é feito exclusivamente por absorção, utilizando um solvente líquido.

    • E Alternativa E:

      O processo de desidratação do gás é feito exclusivamente por adsorção, utilizando um solvente líquido.

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13. Questão 873

    ID 3499436

    Disciplina: Química

    Assunto: Velocidade de Reação e Fatores Determinantes

    Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

    ---

    CONSTANTES

    Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

    Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

    Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

    Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

    Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

    = 62,4 nunHg L K-1 mor'

    Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

    Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

    Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

    Número de Euler (e) = 2,72

    DEFINIÇÕES

    Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

    Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

    Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

    Condições ambientes: 25º C e 1 atm

    Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

    (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

    (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

    Massas Molares

    Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
    H	1	1,01	Fe	26	55,85
    He	2	4,00	Cu	29	63,55
    C	6	12,01	Zn	30	65,38
    N	7	14,01	Br	35	79,90
    O	8	16,00	Pt	78	195,08
    Na	11	22,99	Pb	82	207,2
    S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
    Cl	17	35,45	U	92	238,03
    Ca	20	40,08

    
    

    
    

    Dentre os processos químicos abaixo, assinale aquele que ocorre em uma única etapa elementar.

    Alternativas da questão 3499436

    • A Alternativa A:

      Eletrólise do metanol

    • B Alternativa B:

      Decomposição do peróxido de hidrogênio

    • C Alternativa C:

      Fotodecomposição do ozônio

    • D Alternativa D:

      Produção de água a partir de H₂(g) e 0₂(g)

    • E Alternativa E:

      Produção de cloreto de sódio a partir de Na(s) e Cl₂(g)

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14. Questão 874

    ID 3499434

    Disciplina: Química

    Assuntos: Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise

    Ano: 2017 Banca: Fundação de Apoio à Educação e Desenvolvimento Tecnológico de Minas Gerais - Fundacao CEFETMINAS Órgão: Instituto Federal da Bahia

    ---

    INSTRUÇÃO: Para responder as questões (28) e (29), considere a seguinte equação de síntese da amônia:

    N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2NH₃(g)

    
    

    
    

    Com base na reação anterior, o catalisador utilizado industrialmente é o Óxido de

    Alternativas da questão 3499434

    • A Alternativa A:

      Ferro.

    • B Alternativa B:

      Platina.

    • C Alternativa C:

      Magnésio.

    • D Alternativa D:

      Cálcio.

    • E Alternativa E:

      Paládio.

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15. Questão 875

    ID 3499430

    Disciplina: Química

    Assunto: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)

    Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

    ---

    CONSTANTES

    Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

    Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

    Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

    Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

    Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

    = 62,4 nunHg L K-1 mor'

    Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

    Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

    Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

    Número de Euler (e) = 2,72

    DEFINIÇÕES

    Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

    Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

    Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

    Condições ambientes: 25º C e 1 atm

    Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

    (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

    (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

    Massas Molares

    Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
    H	1	1,01	Fe	26	55,85
    He	2	4,00	Cu	29	63,55
    C	6	12,01	Zn	30	65,38
    N	7	14,01	Br	35	79,90
    O	8	16,00	Pt	78	195,08
    Na	11	22,99	Pb	82	207,2
    S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
    Cl	17	35,45	U	92	238,03
    Ca	20	40,08

    
    

    
    

    Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol L^-1 a uma solução aquosa contendo os íons metálicos Co²⁺, Cu²⁺, Hg²²⁺ e Pb²⁺. Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.

    Alternativas da questão 3499430

    • A Alternativa A:

      Co²⁺ e Cu²⁺

    • B Alternativa B:

      Co²⁺ e Hg₂²⁺

    • C Alternativa C:

      Cu²⁺ e Hg₂²⁺

    • D Alternativa D:

      Cu²⁺ e Pb²⁺

    • E Alternativa E:

      Hg₂²⁺ e Pb²⁺

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16. Questão 876

    ID 3499428

    Disciplina: Química

    Assunto: Estequiometria Cinética

    Ano: 2017 Banca: MINISTÉRIO DA DEFESA - Aeronáutica Órgão: Ministério da Defesa - Aeronáutica

    ---

    O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:

    

    Mediante a reação representada pelo gráfico, marque a alternativa que representa corretamente a equação química.

    Alternativas da questão 3499428

    • A Alternativa A:

      A₂ + B₃ → C + D₆

    • B Alternativa B:

      2A + 3B → 4C + D

    • C Alternativa C:

      2A +3B → C + 6D

    • D Alternativa D:

      3A+ 2B → C + 6D

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17. Questão 877

    ID 3499426

    Disciplina: Química

    Assuntos: Leis dos Gases, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro

    Ano: 2017 Banca: MINISTÉRIO DA DEFESA - Aeronáutica Órgão: Ministério da Defesa - Aeronáutica

    ---

    Muitos foram os pesquisadores que contribuíram para as leis conhecidas como Leis dos Gases. Algumas das contribuições mais importantes dos gases ideais estão resumidas nos postulados na lei de Boyle, lei de Charles, lei de Gay-Lussac e lei de Clapeyron.

    Com relação às leis dos gases, analise as afirmativas a seguir

    I. De acordo com a lei de Boyle, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais entre si para um gás ideal.

    II. De acordo com a lei de Gay-Lussac, a velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade.

    III. De acordo com a lei de Charles, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

    IV. De acordo com a lei de Clapeyron, à volume constante, a pressão de uma certa massa constante de um gás é proporcional à temperatura absoluta a qual está submetida.

    Está correto apenas o que se afirma em

    Alternativas da questão 3499426

    • A Alternativa A:

      I e III.

    • B Alternativa B:

      II e III.

    • C Alternativa C:

      III e IV.

    • D Alternativa D:

      I, II e IV.

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18. Questão 878

    ID 3499423

    Disciplina: Química

    Assunto: Misturas Gasosas

    Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

    ---

    CONSTANTES

    Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

    Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

    Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

    Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

    Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

    = 62,4 nunHg L K-1 mor'

    Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

    Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

    Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

    Número de Euler (e) = 2,72

    DEFINIÇÕES

    Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

    Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

    Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

    Condições ambientes: 25º C e 1 atm

    Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

    (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

    (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

    Massas Molares

    Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol-1)
    H	1	1,01	Fe	26	55,85
    He	2	4,00	Cu	29	63,55
    C	6	12,01	Zn	30	65,38
    N	7	14,01	Br	35	79,90
    O	8	16,00	Pt	78	195,08
    Na	11	22,99	Pb	82	207,2
    S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
    Cl	17	35,45	U	92	238,03
    Ca	20	40,08

    
    

    
    

    Considere um recipiente de 320 L, ao qual são adicionados gases ideais nas seguintes condições:

    I. Hélio: 30.000 cm³ a 760 cmHg e 27 ºC

    II. Monóxido de carbono: 250 L a 1.140 mmHg e − 23 ºC

    III. Monóxido de nitrogênio: 2 m³ a 0,273 atm e 0 ºC

    Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é de 4,5 atm, assinale a opção que apresenta a pressão parcial do hélio na mistura gasosa.

    Alternativas da questão 3499423

    • A Alternativa A:

      0,1 atm

    • B Alternativa B:

      0,2 atm

    • C Alternativa C:

      0,5 atm

    • D Alternativa D:

      1,0 atm

    • E Alternativa E:

      2,0 atm

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19. Questão 879

    ID 3499422

    Disciplina: Química

    Assunto: Processos de Separação de Misturas

    Ano: 2017 Banca: UFG - Universidade Federal do Goiás Órgão: Departamento Municipal de Água e Esgoto de Caldas Novas

    ---

    A flotação pode ser definida como um processo de separação por gravidade que explora

    Alternativas da questão 3499422

    • A Alternativa A:

      as diferenças de concentração da mistura.

    • B Alternativa B:

      as diferenças nos potenciais de hidrogênio dos fluidos.

    • C Alternativa C:

      as diferenças nas propriedades superficiais das partículas.

    • D Alternativa D:

      as diferenças de concentração dos fluidos.

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20. Questão 880

    ID 3499421

    Disciplina: Química

    Assunto: pH e pOH

    Ano: 2017 Banca: FUNDATEC - Fundação Universidade Empresa de Tecnologia e Ciências Órgão: Instituto Geral de Perícias de Santa Catarina

    ---

    Em um laboratório de análise química, há três tambores plásticos (X, Y e Z) destinados ao descarte de soluções e nos seus rótulos se lê os seguintes dizeres:

    

    Considerando que o correto descarte tenha sido feito pelo perito, assinale a alternativa correta.

    Alternativas da questão 3499421

    • A Alternativa A: A solução 3 foi descartada no tambor Y já que, em solução, a glicose apresenta caráter alcalino.
    • B Alternativa B: A solução 2 foi descartada no tambor X, pois a solução de hidróxido de sódio, no volume e na concentração empregados, não eram capazes de neutralizar completamente a solução de ácido clorídrico.
    • C Alternativa C: As três soluções foram descartadas no tambor Z já que todas apresentam pH=7.
    • D Alternativa D: Por ser proveniente de base forte, a solução 1 foi descartada no tambor Y.
    • E Alternativa E: A solução 2 poderia ser corretamente descartada no tambor Z se tivesse sido preparada a partir de 50 mL de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L adicionado a 20 mL de uma solução aquosa hidróxido de sódio, de concentração 0,5 mol/L.

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