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Questão 821
ID 3499655

Disciplina: Química

Assuntos: Concentração de Soluções e Titulação (Molaridade, Título, ppm)

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

O 2,4,6 - triclorofenol foi muito utilizado como pesticidas, herbicida, como conservante de madeira e clareador de couro. Este composto químico atualmente entrou em desuso devido a sua toxicidade. A resolução de 357, DE 17 DE MARÇO DE 2005 do CONAMA estabelece a quantidade máxima de detecção permitido para o 2,4,6- triclorofenol de 0,10 mg.L^-1para água de potável. A tabela abaixo demonstra os resultado obtido na determinação quantitativa do 2,4,6 - triclorofenol em um água por cromatografia gasosa acoplada com detector de espectrometria de massas. Os dados foram obtidos a partir de cromatogramas das soluções padrão e da amostra.
Concentração (mg. L^-1)
Área do pico
0,05
250000
0,1
502000
0,15
753000
0,2
1000000
0,25
1250000
Amostra
851600
A CONCENTRAÇÃO em mg.L^-1 de 2,4,6 - triclorofenol na AMOSTRA é de aproximadamente:
Alternativas da questão 3499655
- Alternativa A:
  0,07 mg.L-1.
- Alternativa B:
  0,10 mg.L-1.
- Alternativa C:
  0,17 mg.L-1.
- Alternativa D:
  0,20 mg.L-1.
- Alternativa E:
  0,27 mg.L-1.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 822

ID 3499654

Disciplina: Química

Assunto: Espectroscopia: Princípios e Lei de Lambert-Beer

Ano: 2016 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A·s·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J·V^-1 ·mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm·L·K 1 ·mol^-1 = 8,31 J·K^-1 ·mol^-1 = 1,98 cal·K^-1 ·mol^-1 =

= 62,4 mmHg·L·K^-1 ·mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m²·kg·s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s^-1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N·m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m² ·s^-2 . ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L^-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
He	2	4,00	K	19	39,10
Be	4	9,01	Cr	24	52,00
B	5	10,81	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Ni	28	58,69
O	8	16,00	Cu	29	63,55
F	9	19,00	Zn	30	65,38
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,31	Pd	46	106,42
Al	13	26,98	Ag	47	107,87
Si	14	28,09	Xe	54	131,30
P	15	30,97	Pt	78	195,08
S	16	32,06	Hg	80	200,59

Assinale a opção que indica a técnica de química analítica empregada em etilômetros (bafômetros) que utilizam dicromato de potássio.

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Questão 823
ID 3499653

Disciplina: Química

Assuntos: Concentração de Soluções e Titulação (Molaridade, Título, ppm)

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

Para determinar se teor de amônia em um descolorante estava em conformidade com o rótulo que informou uma concentração de amorna 5,0 g.L^-1 no produto. Um analista pipetou 5,00 mL desse produto o titulou com ácido clorídrico 0,10 mol.L^-1 , consumindo 9,5 mL para atingir o ponto final da titulação.(Dados - massas molares: NH₃ = 17,0 g mol.L^-1; HCI = 36,5 g mol.L^-1).
Com base nas informações acima assinale a alternativa CORRETA.
Alternativas da questão 3499653
- Alternativa A:
  A informação indicada no rótulo está correta, pois segundo a análise o produto contém 5 g. L^-1 de amônia.
- Alternativa B:
  A informação indicada no rótulo está errada, pois segundo a análise o produto contém menos que 5 g.L-1 de amônia.
- Alternativa C:
  Com o método utilizado não é possível determinar o teor de amônia no produto.
- Alternativa D:
  A informação indicada no rótulo está errada, pois segundo a análise o produto contém mais que 5 g.L-1 de amônia.
- Alternativa E:
  Não foi encontrado amônia no produto.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 824
ID 3499652

Disciplina: Química

Assunto: Métodos Volumétricos e Titulométricos

Ano: 2016 Banca: IFMG - Instituto Federal de Minas Gerais Órgão: Instituto Federal de Minas Gerais

Sobre condutimetria:
I. A condutância de uma solução iônica depende do número de íons presentes, das cargas e das mobilidades dos Íons.
lI. A condutividade aumenta com a concentração, porém em altas concentrações do eletrólito a condutividade começa a decrescer devido às interações iônicas.
IlI. A condutimetria é o método de escolha para as titulações de oxirredução.
IV. Na titulação condutimétrica é necessário corrigir o efeito da diluição e na titulação potenciométrica não.
Estão CORRETAS as afirmativas:
Alternativas da questão 3499652
- Alternativa A:
  lI, IlI e IV.
- Alternativa B:
  l e ll.
- Alternativa C:
  I, lI e IV.
- Alternativa D:
  I, II e III.
- Alternativa E:
  lI e IlI.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 825
ID 3499650

Disciplina: Química

Assunto: Diagrama de Fases

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Baseado no diagrama abaixo (H2O – NaCl), assinale a alternativa CORRETA.
Fonte: KORETSKY, M. D. Termodinâmica para Engenharia Química. Rio de Janeiro; LTC, 2007.p.388.
Alternativas da questão 3499650
- Alternativa A:
  Em estradas congeladas, devido às baixas temperaturas, é possível utilizar sal (NaCl) para descongelá-las.
- Alternativa B:
  Não é aconselhado jogar sal (NaCl) em estradas congeladas, pois aumenta o ponto de fusão da água, dificultando o seu descongelamento.
- Alternativa C:
  Na temperatura de zero grau e 10% de NaCl, teremos a fase sólida.
- Alternativa D:
  Na temperatura de -21,12°C teremos 2 fases em equilíbrio.
- Alternativa E:
  Abaixo de zero grau, e sob qualquer concentração, a solução sempre se apresentará no estado sólido.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 826
ID 3499649

Disciplina: Química

Assuntos: Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Dentre as propriedades fundamentais e que tornam os catalisadores extremamente importantes para a indústria, a afirmativa INCORRETA é:
Alternativas da questão 3499649
- Alternativa A:
  O catalisador não muda a composição de equilíbrio nem o valor da constante de equilíbrio.
- Alternativa B:
  O catalisador é específico para uma determinada reação.
- Alternativa C:
  Um catalisador não tem relação estequiométrica com os produtos formados.
- Alternativa D:
  Um bom catalisador deve ser seletivo para a reação de interesse.
- Alternativa E:
  O catalisador aumenta a energia de ativação da reação.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 827
ID 3499647

Disciplina: Química

Assunto: Espectroscopia no Infravermelho (IR)

Ano: 2016 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Científica do Amapá

Um perito, por meio de espectroscopia de absorção molecular no infravermelho, analisou os padrões de solventes e das substâncias listadas na tabela precedente. A figura mostra um dos espectros obtidos após essa análise. Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
Alternativas da questão 3499647
- Alternativa A: o espectro mostrado é o da cocaína e apresenta bandas características relativas à vibração de estiramento dos grupos carbonila dos ésteres em aproximadamente 1.710 cm^-1 e 1.730 cm^-1.
- Alternativa B: o espectro mostrado é do tetraidrocanabinol misturado ao etanol — as bandas na região de 3.000 cm^-1 são relativas ao etanol e aquelas abaixo de 2.000 cm^-1 são referentes ao tetraidrocanabinol.
- Alternativa C: a banda em torno de 3.000 cm^-1, relativa às vibrações de estiramento C–C, confirma que o espectro mostrado é do tolueno.
- Alternativa D: a banda em torno de 735 cm^-1 refere-se à água adsorvida na amostra.
- Alternativa E: o espectro apresentado refere-se à metanfetamina.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 828
ID 3499641

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

A síntese de amônia a partir de seus elementos desempenha um papel importante na sobrevivência da humanidade. Muitas foram as tentativas de se sintetizar a amônia já no século XIX. Entretanto, com o desenvolvimento da Termodinâmica e da Cinética, principalmente os estudos de catálise, aumentavam as esperanças. Foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 − 1934) criou um processo de síntese da amônia.
A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Quím. Nova, Vol. 30, 240− 247, 2007
A equação não balanceada abaixo representa o processo da síntese da amônia. A variação de entropia da reação (ΔSrº), a partir do N₂(g) e H₂ (g) à 25 ºC, é:
N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ NH NH₃(g)
Dados: Entropias padrão absolutas molares– 198,9 J/K a 25ºC do N₂ (g) = 191,6 JK^–1mol^–1, H₂ (g) = 130,7 JK^–1mol^–1 e da NH₃ (g) = 192,4 JK^–1mol^–1.
Alternativas da questão 3499641
- Alternativa A:
  – 198,9 J/K
- Alternativa B:
  + 198,9 JK^–1mol^–1
- Alternativa C:
  +129,7 J/K
- Alternativa D:
  – 129,7 J/K
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 829
ID 3499631

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

Ano: 2017 Banca: FUNRIO - Fundação de Apoio a Pesquisa, Ensino e Assistência Órgão: Secretaria de Estado da Saúde de Rondônia

Sabendo que a variação de entalpia das reações de formação de SO₂é dada por
-
S(s) + O₂(g) SO2 (g \(\Delta H=-297,0\) kJ
2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) -- \(\Delta H=198,0\) kJ \(\Delta H=198,0\) kJ
-
segue-se que a variação da entalpia para a reação 2S(s) + 3O₂(g) 2SO₃(g) é:
Alternativas da questão 3499631
- Alternativa A:
  -99,0 kJ.
- Alternativa B:
  -396 kJ.
- Alternativa C:
  -495,0 kJ.
- Alternativa D:
  -594,0 kJ.
- Alternativa E:
  -792,0 kJ.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 830

ID 3499628

Disciplina: Química

Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)

Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1= 9,65 X 10⁴ A s mol^-1= 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1=

= 62,4 nunHg L K-1 mor'

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

DEFINIÇÕES

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25º C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)
H	1	1,01	Fe	26	55,85
He	2	4,00	Cu	29	63,55
C	6	12,01	Zn	30	65,38
N	7	14,01	Br	35	79,90
O	8	16,00	Pt	78	195,08
Na	11	22,99	Pb	82	207,2
S	16	32,06	Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
Cl	17	35,45	U	92	238,03
Ca	20	40,08

O perclorato de amônio (PA) é um dos componentes mais utilizados em propelentes de foguetes. Para aperfeiçoar seu desempenho, hidrogênio pode ser utilizado como aditivo. Considere dadas as entalpias de combustão destas espécies: ΔH_c,PA = −189kJ mol189kJ mol⁻¹; ΔHH_c,H2 = −286 kJ mol286 kJ mol⁻¹.

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a equação linear da variação da entalpia de combustão da mistura de PA com H₂ em função da quantidade de H₂.

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Questão 831
ID 3499624

Disciplina: Química

Assunto: Espectrometria de Absorção Atômica (AAS)

Ano: 2017 Banca: FUNDEP UFMG - Fundação de desenvolvimento da pesquisa Órgão: Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Sobre a técnica de análise por espectroscopia de absorção atômica, assinale a alternativa INCORRETA.
Alternativas da questão 3499624
- Alternativa A:
  A fonte de radiação mais comum utilizada em medidas de absorção atômica por chama é a lâmpada de cátodo oco.
- Alternativa B:
  Entre os principais tipos de interferências encontradas no método de espectroscopia de absorção atômica por chama, estão as interferências espectrais e químicas.
- Alternativa C:
  Na espectroscopia de absorção atômica por chama, a escolha do combustível e do comburente não está relacionada às características de decomposição da amostra.
- Alternativa D:
  Sob condições usuais, os erros relativos associados à análise de absorção atômica por chama são menores do que aqueles encontrados com atomização eletrotérmica.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 832
ID 3499611

Disciplina: Química

Assuntos: Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise

Ano: 2017 Banca: MINISTÉRIO DA DEFESA - Aeronáutica Órgão: Ministério da Defesa - Aeronáutica

Um catalisador é uma substância que faz variar a velocidade de uma reação química sem que ele próprio sofra uma variação química permanente no processo. Os catalisadores são bem comuns, muitas reações na indústria química ocorrem com a ajuda de catalisadores.
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma abaixo sobre a Catálise Homogênea.
( ) Os catalisadores podem agir aumentando a velocidade de reação, mas não alteram o número de colisões efetivas.
( ) Os átomos de cloro são catalisadores para a destruição do ozônio.
( ) Na ausência do catalisador, as reações ocorrem de maneira extremamente lenta.
A alternativa que apresenta a sequência correta é
Alternativas da questão 3499611
- Alternativa A:
  (F); (F); (V).
- Alternativa B:
  (F); (V); (V).
- Alternativa C:
  (V); (V); (F).
- Alternativa D:
  (V); (F); (F).
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 833
ID 3499605

Disciplina: Química

Assuntos: Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise

Ano: 2017 Banca: MINISTÉRIO DA DEFESA - Aeronáutica Órgão: Ministério da Defesa - Aeronáutica

Para que uma reação ocorra, é necessário que os reagentes recebam certa quantidade de energia, a chamada energia de ativação. As moléculas reagentes formarão o complexo ativado se tiverem energia suficiente e se colidirem de um modo geometricamente favorável para a formação do complexo.
A respeito do complexo ativado, pode-se afirmar que
Alternativas da questão 3499605
- Alternativa A:
  em soluções líquidas, a velocidade pode depender do número de colisões que uma espécie reagente tenha com outra.
- Alternativa B:
  a energia cinética das partículas em movimento é convertida em energia potencial durante o curto intervalo de tempo da colisão.
- Alternativa C:
  a decomposição do complexo ativado acontece porque a sua energi a potencial é menor do que as moléculas dos reagentes ou produtos.
- Alternativa D:
  quando a espécie reagente, em um processo bimolecular, colide numa orientação favorável e com uma energia menor à energia de ativação, denomina-se complexo ativado.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 834
ID 3499596

Disciplina: Química

Assunto: Espectroscopia no Infravermelho (IR)

Ano: 2016 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Científica do Amapá

Acerca da espectroscopia molecular de absorção no infravermelho
e de aspectos diversos relacionados a essa técnica, assinale a opção
correta.
Alternativas da questão 3499596
- Alternativa : A espectroscopia molecular de absorção no infravermelho
  é limitada a análises qualitativas, já que a lei de Beer
  é inoperante para a faixa de comprimentos de onda da
  radiação infravermelha.
- Alternativa : A espectroscopia molecular de absorção no infravermelho
  é muito usada como ferramenta em perícias, uma vez que
  permite a determinação de um número muito grande de
  substâncias. Com exceção de moléculas homonucleares, todas
  as espécies moleculares orgânicas e inorgânicas absorvem
  radiação infravermelha.
- Alternativa : A radiação infravermelha, por ser mais energética, além de ser
  capaz de interagir com moléculas orgânicas e causar variações
  na amplitude de seus movimentos, é também capaz de
  promover as mesmas transições eletrônicas geradas pela
  radiação ultravioleta.
- Alternativa : Por serem totalmente transparentes à radiação infravermelha, os compostos CCl ₄ e KBr são utilizados, respectivamente, como solvente na preparação de amostras líquidas e como matriz na preparação de amostras sólidas, na espectroscopia molecular de absorção no infravermelho.
- Alternativa : Um dos fatores limitantes para a espectroscopia molecular de
  absorção no infravermelho é a configuração instrumental que
  permite a obtenção de espectros apenas por transmissão.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 835
ID 3499586

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

O equilíbrio químico ocorre quando não há diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Considere os fatores que promovem o deslocamento do equilíbrio:
I. Concentração.
II. Pressão.
III. Catalizador.
Assinale a alternativa em que (todas) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):
Alternativas da questão 3499586
- Alternativa A:
  I, II e III.
- Alternativa B:
  Apenas I.
- Alternativa C:
  Apenas III.
- Alternativa D:
  Apenas II e III.
- Alternativa E:
  Apenas I e II.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 836
ID 3499585

Disciplina: Química

Assuntos: Espectroscopia de Emissão (Fluorescência, Fosforescência, Emissão Atômica)

Ano: 2016 Banca: IDECAN - Instituto de Desenvolvimento Educacional, Cultural e Assistencial Nacional Órgão: Universidade Estadual do Rio Grande do Norte

“Suponha que a absorção de energia promova uma molécula de um estado eletrônico fundamental, S0, para um nível excitado rotacional e vibracionalmente de um estado eletrônico excitado S₁.”
Sobre esses processos físicos que podem ocorrer após cada molécula absorver um fóton ultravioleta ou visível (figura anterior), analise as afirmativas a seguir.
I. No nível S₁ podem ocorrer vários eventos. A molécula pode entrar em um nível vibracional altamente excitado de S₀ tendo a mesma energia de S₁. Este fenômeno é conhecido como cruzamento intersistema.
II. A molécula pode relaxar de S₁ para T₁ para S₀ emitindo um fóton. A transição radiativa S₁-> S₀ é conhecida como fluorescência e a transição T₁-> S₀ é chamada de fosforescência.
III. O primeiro processo após a absorção é uma relaxação vibracional para o nível vibracional mais baixo de S₁. Nessa transição não radiativa (R₁), a energia vibracional é transferida para outras moléculas através de colisões e não através da emissão de um fóton.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Alternativas da questão 3499585
- Alternativa A:
  III.
- Alternativa B:
  I e II.
- Alternativa C:
  I e III.
- Alternativa D:
  II e III.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 837

ID 3499581

Disciplina: Química

Assunto: Corrosão e Proteção de Metais

Ano: 2016 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A·s·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J·V^-1 ·mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm·L·K 1 ·mol^-1 = 8,31 J·K^-1 ·mol^-1 = 1,98 cal·K^-1 ·mol^-1 =

= 62,4 mmHg·L·K^-1 ·mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m²·kg·s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s^-1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N·m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m² ·s^-2 . ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L^-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
He	2	4,00	K	19	39,10
Be	4	9,01	Cr	24	52,00
B	5	10,81	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Ni	28	58,69
O	8	16,00	Cu	29	63,55
F	9	19,00	Zn	30	65,38
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,31	Pd	46	106,42
Al	13	26,98	Ag	47	107,87
Si	14	28,09	Xe	54	131,30
P	15	30,97	Pt	78	195,08
S	16	32,06	Hg	80	200,59

Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:

I. Alumínio___ II. Magnésio___ III. Paládio___ IV. Sódio___ V. Zinco

Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).

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Questão 838
ID 3499579

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

No estudo de soluções reais é conveniente utilizar um sistema de referência: as grandezas termodinâmicas em excesso, as quais podem ser explicadas como:
Alternativas da questão 3499579
- Alternativa A:
  A diferença entre a grandeza termodinâmica normal de sua forma real.
- Alternativa B:
  O somatório de impurezas contidas na solução real.
- Alternativa C:
  O somatório de impurezas contidas na solução ideal.
- Alternativa D:
  A diferença entre a grandeza termodinâmica real de sua forma ideal.
- Alternativa E:
  O excesso de soluto contido no solvente.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

Clique numa alternativa para tentar de novo.
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Questão 839
ID 3499577

Disciplina: Química

Assunto: Espectroscopia no Infravermelho (IR)

O texto a seguir será utilizado como base para as questões de 27 a 30.
“Os hidrocarbonetos aromáticos, em particular o benzeno, tolueno, etilbenzeno e os isômeros do xileno (BTEX) constituem um grupo de substâncias presentes na gasolina. Os maiores problemas de contaminação pela gasolina são atribuídos a esses hidrocarbonetos monoaromáticos, que são poderosos depressores do sistema nervoso central. O benzeno é considerado um carcinogênico humano por diversas organizações, tais como International Agency of Research of the Cancer (IARC) e a Environmental Protection Agency (EPA)”.
Determinação de benzeno, tolueno, etilbenzeno e xilenos em gasolina comercializada nos postos do estado do Piauí. Quim. Nova, Vol. 32, 56−60, 2009.

Os compostos aromáticos podem ser caracterizados pela espectroscopia na região do infravermelho. A figura abaixo apresenta o espectro de infravermelho do tolueno (metilbenzeno).
A opção que indica a análise do espectro de forma INCORRETA é:
Alternativas da questão 3499577
- Alternativa A:
  As frequências de estiramento das ligações C=C aromáticas são observadas na região de 3000−3090 cm^{– 1}.
- Alternativa B:
  As frequências de estiramento das ligações C=C aromáticas são de baixas intensidades. Já as bandas de estiramento das ligações C−H possuem altas intensidades.
- Alternativa C:
  As frequências de estiramento das ligações C−H são observadas na região de 1500−1600 cm^–1.
- Alternativa D:
  É característico de compostos aromáticos fortes bandas de absorção resultantes de deformação angular C−H fora do plano do anel aromático que são observadas a baixas frequências na região de 670−900 cm^–1.
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Questão 840
ID 3499570

Disciplina: Química

Assunto: Espectrometria de Massas

Ano: 2016 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Científica do Amapá

Um perito analisou uma amostra de um pó de origem suspeita, por espectrometria de massas usando ionização química, e obteve o espectro apresentado na figura acima. Considerando esse espectro, assinale a opção que apresenta uma substância que pode ter sido analisada no referido experimento.
Alternativas da questão 3499570
- Alternativa :
- Alternativa :
- Alternativa :
- Alternativa :
- Alternativa :
Marque uma alternativa acima antes de responder.

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Concentração (mg. L^-1)	Área do pico
0,05	250000
0,1	502000
0,15	753000
0,2	1000000
0,25	1250000
Amostra	851600

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