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Questões de Química

28.883 questões encontradas

  1. Questão 681

    ID 3500073

    Disciplina: Química

    Assuntos: Substituição, Adição e Eliminação

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Os hormônios esteroides são uma classe de mensageiros bioquímicos, na qual sua estrutura tetracíclica os destaca em meio às varias substâncias orgânicas. A testosterona, hormônio sexual masculino, tem servido de inspiração no desenho racional de esteroides anabólico-androgênicos sintéticos abusivamente utilizados no mundo esportivo para melhorar o desempenho de atletas. Com base nas estruturas químicas dos esteroides apresentadas acima, julgue os itens que se seguem.



    A androstadienona é produto da reação entre testosterona e ácido sulfúrico em condições de refluxo.

    Alternativas da questão 3500073
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  2. Questão 682

    ID 3500072

    Disciplina: Química

    Assuntos: Propriedades Químicas (Nox, Efeitos Eletrônicos, Caráter Ácido-Base)

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    A N,N-dimetiltriptamina (DMT) é um alcaloide da classe das triptaminas que apresenta ação psicodélica. Considerando essas informações e as estruturas moleculares mostradas acima, julgue os itens subsequentes.



    O átomo de nitrogênio do grupo funcional amida da melatonina é mais básico que o átomo de nitrogênio do grupo dimetilamina de DMT.

    Alternativas da questão 3500072
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  3. Questão 683

    ID 3500070

    Disciplina: Química

    Assunto: Vitaminas

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    A N,N-dimetiltriptamina (DMT) é um alcaloide da classe das triptaminas que apresenta ação psicodélica. Considerando essas informações e as estruturas moleculares mostradas acima, julgue os itens subsequentes.



    A melatonina é formada a partir da reação química entre 5-metoxitriptamina e anidrido do ácido etanoico na presença de piridina.

    Alternativas da questão 3500070
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  4. Questão 684

    ID 3500067

    Disciplina: Química

    Assunto: Polaridade das Ligações e Moléculas

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    O processo de biossíntese do colesterol inicia-se na reação entre dimetilalilpirofosfato (DMAPP) e isopentenilpirofosfato (IPP). O produto dessa reação é o geranilpirofosfato (GPP) que, além de conduzir à síntese de colesterol, por meio da formação de esqualeno, também origina a vasta classe dos terpenos. Com relação às reações envolvidas na síntese do colesterol e às estruturas químicas dos compostos relacionados descritas na figura acima, julgue os itens a seguir.



    A ligação C-O de IPP é mais polarizada que a ligação C-O de DMAPP.

    Alternativas da questão 3500067
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  5. Questão 685

    ID 3500064

    Disciplina: Química

    Assuntos: Biomoléculas (Glicídios, Lipídios, Aminoácidos, Proteínas)

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Os hormônios esteroides são uma classe de mensageiros bioquímicos, na qual sua estrutura tetracíclica os destaca em meio às varias substâncias orgânicas. A testosterona, hormônio sexual masculino, tem servido de inspiração no desenho racional de esteroides anabólico-androgênicos sintéticos abusivamente utilizados no mundo esportivo para melhorar o desempenho de atletas. Com base nas estruturas químicas dos esteroides apresentadas acima, julgue os itens que se seguem.



    No que se refere à estrutura química, a diferença entre a androstenediona e o metandriol consiste na mudança do estado de oxidação de apenas dois carbonos, sendo o estado de oxidação desses carbonos menor no primeiro composto que no segundo.

    Alternativas da questão 3500064
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  6. Questão 686

    ID 3500061

    Disciplina: Química

    Assunto: Equação dos Gases Perfeitos

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.



    A pressão exercida por 2,0 g de nitrogênio gasoso a 20 ºC em um recipiente de um litro e temperatura de 20 ºC tem valor entre 172,00 e 173,00 kPa.

    Alternativas da questão 3500061
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  7. Questão 687

    ID 3500060

    Disciplina: Química

    Assuntos: Concentração de Soluções e Titulação (Molaridade, Título, ppm)

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    SACAROSE

    C12H22O11

    Constante crioscópica e ebuloscópica para água:

    1,86 kg/mol e 0,51 kg/mol

    Densidade da água e do etanol:

    1,0 g/cm³ e 0,78 g/cm³

    FOSFATO DISSÓDICO

    Na2HPO4

    MM = 142,0 g/mol

    constante do produto de solubilidade:

    0,63 a 25º C

    FOSFATO MONOSSÓDICO

    NaH2PO4 ⇔ Na+ + H+ + HP4

    MM = 120,0 g/mol

    pKa = 6,8

    Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue os itens que se seguem.



    A adição de 20 g de sacarose a 100 mL de água abaixa o ponto de congelamento da água em menos de 1ºC.

    Alternativas da questão 3500060
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  8. Questão 688

    ID 3500059

    Disciplina: Química

    Assunto: Química Quântica e Orbitais Moleculares

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Acerca dos modelos que se propuseram a explicar a estrutura atômica e as ligações químicas, julgue os itens subsequentes.



    De acordo com a teoria do orbital molecular, um orbital σC-O é mais estável que um orbital πC-O.

    Alternativas da questão 3500059
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  9. Questão 689

    ID 3500055

    Disciplina: Química

    Assuntos: Massa, Volume e Densidade

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    SACAROSE

    C12H22O11

    Constante crioscópica e ebuloscópica para água:

    1,86 kg/mol e 0,51 kg/mol

    Densidade da água e do etanol:

    1,0 g/cm³ e 0,78 g/cm³

    FOSFATO DISSÓDICO

    Na2HPO4

    MM = 142,0 g/mol

    constante do produto de solubilidade:

    0,63 a 25º C

    FOSFATO MONOSSÓDICO

    NaH2PO4 ⇔ Na+ + H+ + HP4

    MM = 120,0 g/mol

    pKa = 6,8

    Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue os itens que se seguem.



    A densidade de uma mistura que contenha 13 g de água e 50 g de etanol a 25ºC maior que 8,0 x 108 mg/m3.

    Alternativas da questão 3500055
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  10. Questão 690

    ID 3500054

    Disciplina: Química

    Assuntos: Concentração de Soluções e Titulação (Molaridade, Título, ppm)

    Ano: 2013 Banca: FUNCAB - Fundação Professor Carlos Augusto Bittencourt Órgão: Polícia Civil do Estado do Espírito Santo

    Em um laboratório, têm-se 500 mL de soro glicosado a razão de 6% em volume. Um técnico acrescenta ao soro 10 ampolas de 10 mL na razão de 24% em volume. A concentração de glicose no volume final (em%)é:

    Alternativas da questão 3500054
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  11. Questão 691

    ID 3500052

    Disciplina: Química

    Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    entalpias padrão de combustão:

    benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ

    ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ

    entropias molares padrão : \(S_m^0\) :

    H2O (l): 75 J K-1 mol-1

    H2 (g): 131 J K-1 mol-1

    O2 (g): 205 J K-1 mol-1

    Reações:

    (I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)

    (II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)

    Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.



    A variação na energia da reação química resultante é equivalente à combinação algébrica das variações na energia das reações químicas componentes.

    Alternativas da questão 3500052
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  12. Questão 692

    ID 3500050

    Disciplina: Química

    Assunto: Fórmulas Químicas e Balanceamento de Equações

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    De acordo com as funções inorgânicas, julgue os itens seguintes.



    Quando somados, totalizam 10 os coeficientes estequiométricos apresentados na reação abaixo.

    x B + y NH3 → w BN3 + q H2

    Alternativas da questão 3500050
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  13. Questão 693

    ID 3500048

    Disciplina: Química

    Assunto: Reagentes e Mecanismos das Reações

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    O processo de biossíntese do colesterol inicia-se na reação entre dimetilalilpirofosfato (DMAPP) e isopentenilpirofosfato (IPP). O produto dessa reação é o geranilpirofosfato (GPP) que, além de conduzir à síntese de colesterol, por meio da formação de esqualeno, também origina a vasta classe dos terpenos. Com relação às reações envolvidas na síntese do colesterol e às estruturas químicas dos compostos relacionados descritas na figura acima, julgue os itens a seguir.



    Na primeira etapa da transformação que leva à formação de GPP, as substâncias DMAPP e IPP exercem função de nucleófilo e eletrófilo, respectivamente.

    Alternativas da questão 3500048
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  14. Questão 694

    ID 3500047

    Disciplina: Química

    Assuntos: Substituição, Adição e Eliminação

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Os hormônios esteroides são uma classe de mensageiros bioquímicos, na qual sua estrutura tetracíclica os destaca em meio às varias substâncias orgânicas. A testosterona, hormônio sexual masculino, tem servido de inspiração no desenho racional de esteroides anabólico-androgênicos sintéticos abusivamente utilizados no mundo esportivo para melhorar o desempenho de atletas. Com base nas estruturas químicas dos esteroides apresentadas acima, julgue os itens que se seguem.



    O metandriol é o produto de substituição nucleofílica obtido pela reação entre prasterona e brometo de metil magnésio.

    Alternativas da questão 3500047
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  15. Questão 695

    ID 3500046

    Disciplina: Química

    Assunto: Óxidos

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    De acordo com as funções inorgânicas, julgue os itens seguintes.



    Em geral, os óxidos básicos reagem com ácidos formando sal e água, como ilustrado na reação abaixo.

    MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

    Alternativas da questão 3500046
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  16. Questão 696

    ID 3500045

    Disciplina: Química

    Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Figura I

    Figura II

    As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.

    Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.



    O valor da constante de velocidade na equação de velocidade da reação é 2,66 x 10-2.

    Alternativas da questão 3500045
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  17. Questão 697

    ID 3500044

    Disciplina: Química

    Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    entalpias padrão de combustão:

    benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ

    ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ

    entropias molares padrão : \(S_m^0\) :

    H2O (l): 75 J K-1 mol-1

    H2 (g): 131 J K-1 mol-1

    O2 (g): 205 J K-1 mol-1

    Reações:

    (I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)

    (II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)

    Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.



    A partir dos valores de entropias molares padrão \(S_m^0\) , a entropia padrão para a reação I é de -327 J K-1 mol-1.

    Alternativas da questão 3500044
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  18. Questão 698

    ID 3500043

    Disciplina: Química

    Assuntos: Concentração de Soluções e Titulação (Molaridade, Título, ppm)

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    Acerca do preparo de soluções, julgue os próximos itens.



    A molaridade expressa a concentração de soluções e é dependente da temperatura, enquanto a molalidade, também utilizada para isso, não é influenciada por essa variável.

    Alternativas da questão 3500043
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  19. Questão 699

    ID 3500042

    Disciplina: Química

    Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

    Ano: 2013 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública do Estado de Alagoas

    entalpias padrão de combustão:

    benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ

    ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ

    entropias molares padrão : \(S_m^0\) :

    H2O (l): 75 J K-1 mol-1

    H2 (g): 131 J K-1 mol-1

    O2 (g): 205 J K-1 mol-1

    Reações:

    (I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)

    (II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)

    Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.



    A entalpia padrão para reação II é menor que -180 kJ.

    Alternativas da questão 3500042
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  20. Questão 700

    ID 3500040

    Disciplina: Química

    Assunto: Espectrometria de Absorção Atômica (AAS)

    Ano: 2014 Banca: FGV - Fundação Getúlio Vargas Órgão: Companhia Pernambucana de Saneamento

    O teor de mercúrio máximo possível em água para o consumo humano, segundo a resolução CONAMA 396, é 1 µg.L–1. A determinação do teor de mercúrio na água pode ser realizada por espectrofotometria de absorção atômica.

    Considerando o ensaio de mercúrio por espectrofotometria de absorção atômica e a técnica recomendada para a determinação deste elemento em concentrações na ordem de grandeza do valor máximo permitido, analise as afirmativas a seguir.

    I. As amostras devem ser preservadas com adição de HNO3 até pH < 2 imediatamente após a coleta, sendo estocadas a 4°C por tempo não superior a 28 dias antes do ensaio.

    II. As amostras devem passar por digestão ácida com posterior redução do cátion para Hg0 e o ensaio, com chama de ar/acetileno, deve ser realizado imediatamente após a etapa de redução.

    III. A determinação de mercúrio é conduzida pela técnica do vapor frio, na qual vapores de Hg0 são introduzidos numa cela de quartzo e os átomos dispersos no vapor absorvem comprimento de onda específico, emitido pela lâmpada de catodo oco.

    Assinale:

    Alternativas da questão 3500040
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