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Questões de Química

28.883 questões encontradas

  1. Questão 641

    ID 3500335

    Disciplina: Química

    Assunto: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)

    Ano: 2009 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Casa da Moeda do Brasil

    Uma indústria metal-mecânica produz cerca de 5.000 bocais de lâmpadas fluorescentes e incandescentes de um metal "Me". A camada superficial oxidada destas peças é removida por um processo de decapagem química, mergulhando- as durante 3min em um tanque contendo uma solução ácida com pH 3. Após tratamento de 20.000 peças, a solução fica contaminada com o metal dissolvido das peças (Me2+), ocorrendo a diminuição da eficiência do processo da decapagem. Neste estágio, o banho é enviado para um tanque, para a remoção do metal por precipitação como hidróxido, visando ao descarte do efluente.

    Analisando a figura acima, onde é mostrada a relação de equilíbrio das espécies dissolvidas complexadas do metal (Me) com o seu precipitado na forma de hidróxido, concluise que o metal "Me" pode ser removido por precipitação do seu hidróxido metálico, com uma maior eficiência, através do controle do pH em um valor próximo de

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  2. Questão 642

    ID 3500316

    Disciplina: Química

    Assunto: Misturas Gasosas

    Ano: 2010 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Petróleo Brasileiro S.A.

    Em ambientes confinados, como o interior de tanques de
    armazenamento de petróleo e derivados, o ar pode não
    ser apropriado para a respiração de um ser humano.
    O motivo, em alguns casos, é a composição volumétrica
    do ar, que pode apresentar um teor de oxigênio menor
    que 21%. Se o interior de um tanque contém ar com a composição
    mássica de 21% de oxigênio e 79% de nitrogênio,
    e admitindo-se que a massa molar média do ar seja,
    aproximadamente, 29 kg/kmol, conclui-se que
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  3. Questão 643

    ID 3500299

    Disciplina: Química

    Assunto: Tratamento de Água e Efluentes

    Ano: 2010 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Ministério Público da União

    No que se refere ao tratamento de água potável, julgue os itens subsequentes.



    Um dos métodos mais eficientes, técnica e economicamente, para a remoção de metais pesados da água é a troca iônica por meio de resinas catiônicas. Esse processo permite obter percentuais de remoção de metais pesados bastante significativos, viabilizando o uso da água para finalidades industriais e para abastecimento público.

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  4. Questão 644

    ID 3500289

    Disciplina: Química

    Assunto: Polímeros de Adição

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo

    Tecnologia química orgânica é o ramo tecnológico voltado para o estudo de processos orgânicos de interesse industrial, que são a base de produção em inúmeros setores industriais. Com relação a esse tema, julgue os itens subsequentes.



    O etanol proveniente da cana-de-açúcar, obtido via rota enzimática, pode ser utilizado para fabricação de eteno, empregado na indústria de polietileno.

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  5. Questão 645

    ID 3500288

    Disciplina: Química

    Assunto: Quimiometria e Ferramentas Estatísticas Analíticas

    Ano: 2010 Banca: UFG - Universidade Federal do Goiás Órgão: Secretaria da Educação do Estado de Goiás



    Um analista separou duas amostras oriundas de um curtume e as analisou com o intuito de determinar a concentração de íons Pb. A amostra A, em quintuplicata, resultou nos seguintes valores, em ppm: 2,0; 2,1; 2,0; 2,1 e 2,0. Já a amostra B resultou nos valores, em ppm, de: 4,0; 4,5; 4,5; 4,6; 4,0. Após um certo tempo, outro analista detectou um erro de método nas análises das duas amostras e as refez, obtendo como resultado final 3,4 ppm, para a concentração de íons Chumbo. Considerando os procedimentos descritos e comparando-se as análises realizadas pelos dois analistas, tem-se que a amostra

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  6. Questão 646

    ID 3500287

    Disciplina: Química

    Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

    Ano: 2011 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Engenharia e Agronomia do Rio de Janeiro

    O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?

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  7. Questão 647

    ID 3500285

    Disciplina: Química

    Assunto: Diagrama de Fases

    Ano: 2010 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Ministério Público da União

    A partir do diagrama apresentado e com base na equação de Clapeyron, é correto inferir que



    na temperatura de fusão, a fase sólida da substância em apreço apresenta densidade maior que a do respectivo estado líquido.

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  8. Questão 648

    ID 3500276

    Disciplina: Química

    Assunto: Cálculo Estequiométrico

    Ano: 2010 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Petróleo Brasileiro S.A.

    Ao processo de combustão do etanol em um reator foram
    adicionados 20% de oxigênio em excesso, garantindo,
    dessa forma, a completa combustão desse composto
    orgânico. Sabendo-se que foram introduzidos 100 kmol de
    etanol como carga do reator, conclui-se que, na reação
    envolvida no processo,
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  9. Questão 649

    ID 3500273

    Disciplina: Química

    Assuntos: Leis dos Gases, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo



    Considere que, no local em que se formou a bolha, no fundo do lago, o gás em questão apresente considerável desvio de sua característica ideal. Nesse caso, o volume da bolha, naquele local, depende da natureza do gás.

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  10. Questão 650

    ID 3500271

    Disciplina: Química

    Assuntos: Massa, Volume e Densidade

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo



    A fase sólida da substância apresenta volume molar superior ao da fase líquida.

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  11. Questão 651

    ID 3500270

    Disciplina: Química

    Assunto: Corrosão e Proteção de Metais

    Ano: 2010 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Ministério Público da União

    Considerando as informações acima e que pH = -log ah , em que H+ a representa a atividade dos íons H+ na solução, julgue os itens H+ que se seguem.



    Em pH 4,0, o potencial elétrico para a referida reação de corrosão do ferro supera, em valor igual a 6,9RT/F, o potencial medido em pH 7,0, considerando-se constantes as atividades de Fe2+ e O2 e a temperatura.

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  12. Questão 652

    ID 3500265

    Disciplina: Química

    Assuntos: Leis dos Gases, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro

    Ano: 2011 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Engenharia e Agronomia do Rio de Janeiro

    A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP’s) passaram a ser:

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  13. Questão 653

    ID 3500251

    Disciplina: Química

    Assunto: Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo



    A temperatura de fusão da substância em questão é superior a 320 ºC na pressão p.

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  14. Questão 654

    ID 3500245

    Disciplina: Química

    Assunto: Cálculo Estequiométrico

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo

    O poder calorífico superior (PCS) de um combustível gasoso é definido como a quantidade de energia liberada, na forma de calor, na combustão completa de uma quantidade definida de gás, a pressão constante e com todos os produtos de combustão retornando à temperatura inicial dos reagentes, estando a água formada na combustão no estado líquido.

    Considerando que a massa molar do CO2 seja igual a 44,0 g/mol e que, à temperatura T e pressão p, a entalpia de vaporização da água líquida seja igual a –44,0 kJ/mol e, ainda, que o PCS do metano seja igual a 890 kJ/mol, julgue os próximos itens.



    Supondo-se que a água formada durante a combustão seja completamente condensada, é correto inferir que a massa de CO2(g) gerada durante a queima completa de metano suficiente para a produção de 44.500 kJ de calor, à temperatura T e pressão p, será superior a 2,0 kg.

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  15. Questão 655

    ID 3500241

    Disciplina: Química

    Assunto: Cálculo Estequiométrico

    Ano: 2011 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Engenharia e Agronomia do Rio de Janeiro

    Em um recipiente contendo 1,08 g de cloreto de bário diidratado foi adicionado excesso de solução de nitrato de prata. Em seguida, o precipitado obtido foi filtrado e seco em estufa. Considere que o processo foi realizado com 100% de rendimento. (Dados: Massas molares (g/mol) => Ba = 137,00, Cl = 35,50, Ag = 108,00, H = 1,00, O = 16,00) Marque a alternativa em que o valor mais se aproxima da massa (em g) do precipitado obtido:

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  16. Questão 656

    ID 3500234

    Disciplina: Química

    Assunto: Potencial de Eletrodo e Espontaneidade

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo



    Do ponto de vista estritamente termodinâmico, o cobre metálico é adequado para ser utilizado como metal de sacrifício na proteção anódica de uma peça de ferro.

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  17. Questão 657

    ID 3500231

    Disciplina: Química

    Assunto: Aromáticos

    Ano: 2011 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Engenharia e Agronomia do Rio de Janeiro

    Um composto A apresenta fórmula molecular C8H6 e reage com bromo em tetracloreto de carbono. A seguir, são apresentadas algumas afirmativas a respeito deste composto. Analise-as:

    I. O valor do Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH) para o composto A é igual a 4.

    II. O valor de IDH igual a 4 pode ser interpretado como a presença de um anel aromático na molécula.

    III. O composto A é saturado ou contém anel aromático, pois reage por adição com bromo em tetracloreto de carbono.

    Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

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  18. Questão 658

    ID 3500216

    Disciplina: Química

    Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

    Ano: 2011 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Engenharia e Agronomia do Rio de Janeiro

    Num balão de vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita da seguinte forma:

    Alternativas da questão 3500216
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  19. Questão 659

    ID 3500207

    Disciplina: Química

    Assunto: Cálculo Estequiométrico

    Ano: 2011 Banca: CONSULPLAN - Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA Órgão: Conselho Regional de Engenharia e Agronomia do Rio de Janeiro

    O sulfato cúprico pode ser utilizado na alimentação animal e como fonte dos nutrientes Cu e S para a nutrição das plantas. Esse sal pode ser obtido pela reação entre o óxido de cobre II e o ácido sulfúrico. Considerando que a reação referida anteriormente ocorra com 100% de rendimento, para um sistema contendo 10 mols de óxido cúprico e 1,3 kg de ácido sulfúrico, pode-se afirmar que: (Dados: Massas molares (g/mol) => Cu = 63,5 g mol–1; S = 32,0 g mol–1; O = 16,0 g mol–1; H = 1,0 g mol–1)

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  20. Questão 660

    ID 3500203

    Disciplina: Química

    Assuntos: Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise

    Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Saúde do Espírito Santo

    O metano (CH4), principal componente do gás natural, é um hidrocarboneto relativamente difícil de ser oxidado, e a reação, em fase homogênea, ocorre normalmente a temperaturas superiores a 900 ºC. A combustão catalítica do metano, por metais nobres, como o Pd e Pt, tem sido estudada nos últimos anos dada a sua aplicação na área de controle ambiental.

    Com relação aos aspectos cinéticos da reação de combustão do metano, julgue os próximos itens.



    O emprego de catalisadores aumenta a energia de ativação envolvida na combustão do metano, permitindo que a oxidação do metano ocorra em temperaturas inferiores à necessária para a reação não catalisada.

    Alternativas da questão 3500203
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