Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO 2 (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO 2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante. Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oC Fórmula e equação de ionização K a H 2 CO 3 ⇄ H + + HCO 3 - 4,2x10 -7 HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2- 4,8x10 -11 H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2- 6,2x10 -8 HPO 4 2- ⇄ H + + PO 4 3- 3,6x10 -13 HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2- 1,2x10 -2 Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

Monohidrogenofosfato de sódio.

Questão 897501

Química · 2018

Questão

ID 897501

Disciplina: Química

Assunto: Sais e Reações de Neutralização

Ano: 2018 Banca: FUNPAR NC UFPR - Universidade Federal do Paraná Órgão: Polícia Militar do Paraná

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.

Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oC

Fórmula e equação de ionização	K_a
H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃^-	4,2x10^-7
HCO₃^- ⇄ H⁺ + CO₃^2-	4,8x10^-11
H₂PO₄^- ⇄ H⁺ + HPO₄^2-	6,2x10^-8
HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-	3,6x10^-13
HSO₄ - ⇄ H⁺ + SO₄^2-	1,2x10^-2

Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

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Questão 897501

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