Questão 883005

Química · 2003

Questão

ID 883005

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2003 Banca: Universidade Estadual do Ceará Órgão: Polícia Civil do Ceará

Com relação a reação entre o ácido acético, CH₃CO₂H e o cianeto de sódio, NaCN, sabendo-se que o ácido acético é mais forte que o cianeto de hidrogênio, HCN, podemos afirmar corretamente:

Alternativa A:
A base conjugada do ácido acético é o HCN, pois os íons Na⁺não reagem apreciavelmente com água, permitindo que o equilíbrio da reação seja deslocado para a esquerda.
Alternativa B:
Como todas as reações ácido-base de Brönsted deslocam-se predominantemente no sentido do ácido e base mais fracos, a reação favorece o par HCN/CH₃ ao atingir o equilíbrio.
Alternativa C:
Podemos misturar o ácido acético e o cianeto de sódio que não corremos o risco de formação do HCN cuja dose mortal média é de 50 a 60 mg, pois o equilíbrio da reação é sempre deslocado para a esquerda.
Alternativa D:
Como todas as reações ácido-base de Brönsted deslocam-se predominantemente no sentido do ácido e base mais fortes, a reação favorece o par CH₃CO₂H / CN^-ao atingir o equilíbrio

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Questão 883005

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