Questão 791133

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A figura acima ilustra o espectro eletromagnético na região da radiação eletromagnética visível ao olho humano (luz visível). No caso de átomos hidrogenoides (átomos de hidrogênio ou íons atômicos com apenas um elétron), o comprimento de onda do fóton emitido é expresso por \(λ_{n→m}=\frac{1}{N_2R\left(\frac{1}{m^2}-\frac{1}{n^2}\right)}\) , em que N é o número de prótons no núcleo atômico, m e n são números inteiros estritamente positivos e R = 1,1 × 10⁷ m^–1 é a constante de Rydberg.

Nesse modelo, define-se fluorescência como o fenômeno quântico que ocorre quando um átomo absorve um fóton com comprimento de onda no UV e emite fóton(s) na região da luz visível, devido às transições eletrônicas internas ao átomo.

Com base nessas informações, considerando que um íon He⁺, no estado fundamental, tenha absorvido um fóton com comprimento de onda no UV, proporcionando uma transição eletrônica entre os níveis eletrônicos n = 1 → n = 4 e, ainda, desconsiderando o recuo do átomo He⁺, julgue os itens subsecutivos.

A soma algébrica das energias de todos os fótons emitidos nos decaimentos eletrônicos até que o elétron atinja o estado fundamental (n = 1) é maior que a energia do fóton absorvido pelo elétron.