Considere as seguintes equações termoquímicas: CH 3 OH (g) + 3/20 2(g) → CO CO 2(g) + 2H 2 O (I) -------------------------- ΔH = -764 kJ/mol= -764 kJ/mol C (s) +2H 2(g) + 1/20 2(g) → CH CH 3 OH (I) ------------------------------------- ΔH = -238,66 kJ/mol= -238,66 kJ/mol C (s) +2H 2(g) + 1/20 2(g) → CH CH 3 OH (g) ------------------------------------- ΔH = -200,66 kJ/mol= -200,66 kJ/mol A entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é:

Questão 776702

Química · 2017

ID 776702

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

Ano: 2017 Banca: DIRENS MARINHA - Diretoria de Ensino da Marinha Órgão: Marinha do Brasil

Considere as seguintes equações termoquímicas:

CH₃OH_(g) + 3/20_2(g) → CO CO_2(g) + 2H₂O_(I)_{--------------------------}ΔH = -764 kJ/mol= -764 kJ/mol

C_(s)+2H_2(g)+ 1/20_2(g)→ CH CH₃OH_(I)_{-------------------------------------}ΔH = -238,66 kJ/mol= -238,66 kJ/mol

C_(s)+2H_2(g)+ 1/20_2(g)→ CH CH₃OH_(g)_{-------------------------------------}ΔH = -200,66 kJ/mol= -200,66 kJ/mol

A entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é: