Questão 774315

Química · 2018

Questão

ID 774315

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)

Ano: 2018 Banca: DIRENS MARINHA - Diretoria de Ensino da Marinha Órgão: Marinha do Brasil

O Cu4(0H)6(S04) é um sal pouco solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo:

CU₄(OH)₆(SO₄)(s) \(\rightleftharpoons\) 4Cu²⁺(aq) + 6OH^-(aq) + SO₄^2-(aq)

Assumindo que a concentração do íon OH', na solução saturada, permanece constante e igual a 1,0x10⁶ M, qual é a fórmula do produto de solubilidade da reação e a concentração do íon sulfato, respectiva mente?

Dado:

Produto de solubilidade do Cu₄(OH)₆(SO₄) :K_ps=2,56 x 10^-69

Alternativa A:
\(K_{ps}\ =\ \left[Cu^{2+}\right]^4\left[OH^-\right]^6\left[SO_4^{2-}\right]\ e\ 10^{-7}M\)
Alternativa B:
\(K_{ps}=\ 4\left[Cu^{2+}\right]6\left[OH^-\right]\left[SO_4^{2-}\right]\ e\ 10^{-7\ }M\)
Alternativa C:
\(K_{ps}=\left[Cu_4\left(OH\right)_6\left(SO_4\right)\left[Cu^{2+}\right]\right]^4\left[OH^-\right]^6\left[SO_4^{2-}\right]\ e\ 10^{-7}M\)
Alternativa D:
\(K_{ps}=\left[Cu^{2+}\right]^4\left[OH^-\right]^6\left[SO_4^{2-}\right]\ e\ 10^{-8}\ M\)
Alternativa E:
\(K_{ps}=\ 4\left[Cu^{2+}\right]6\left[OH^-\right]\left[SO_4^{2-}\right]\ e\ 10^{-6}M\)

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