As seguintes velocidades iniciais foram obtidas como dados experimentais para uma reação hipotética 2A + B -> C + 3D: Experimentos [A] inicial, mol.L -1 [B] inicial, moLL -1 \(\frac{d\left[A\right]}{dt}\) inicial, mol. L -1 .s -1 1 0,127 0,346 1,86 x 10 -6 2 0,254 0,346 3,72 x 10 -8 3 0,254 0,692 1,49 x 10 -5 Considerando os dados acima, qual é a equação de velocidade da reação e o valor da constante de velocidade, respectivamente?

\(-\ \frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]\left[B\right]^2e\ 1,22x10^{-4}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)

\(\frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]^2\left[B\right]\ e\ -1,58x10^{-5}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}s^{-1}\)

\(-\ \frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]\left[B\right]\ e\ 1,46x10^{-5}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)

\(\frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]\left[B\right]^2\ e\ -1,22x10^{-4}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)

\(-\ \frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]^2\left[B\right]^2\ e\ 1,58x10^{-5}\ \left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)

Questão 774306

Química · 2018

ID 774306

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

Ano: 2018 Banca: DIRENS MARINHA - Diretoria de Ensino da Marinha Órgão: Marinha do Brasil

As seguintes velocidades iniciais foram obtidas como dados experimentais para uma reação hipotética 2A + B -> C + 3D:

Experimentos	[A] inicial, mol.L^-1	[B] inicial, moLL^-1	\(\frac{d\left[A\right]}{dt}\) inicial, mol. L^-1.s^-1
1	0,127	0,346	1,86 x 10^-6
2	0,254	0,346	3,72 x 10^-8
3	0,254	0,692	1,49 x 10^-5

Considerando os dados acima, qual é a equação de velocidade da reação e o valor da constante de velocidade, respectivamente?

Alternativa A:
\(-\ \frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]\left[B\right]^2e\ 1,22x10^{-4}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)
Alternativa B:
\(\frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]^2\left[B\right]\ e\ -1,58x10^{-5}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}s^{-1}\)
Alternativa C:
\(-\ \frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]\left[B\right]\ e\ 1,46x10^{-5}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)
Alternativa D:
\(\frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]\left[B\right]^2\ e\ -1,22x10^{-4}\left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)
Alternativa E:
\(-\ \frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]^2\left[B\right]^2\ e\ 1,58x10^{-5}\ \left(mol.L^{-1}\right)^{-2}\ s^{-1}\)