Questão 711707

Os principais poluentes atmosféricos são gases tóxicos lançados pelas indústrias e pelos veículos automotivos movidos por derivados do petróleo. Muitos gases tóxicos provenientes das indústrias são desprendidos das chaminés. Um processo utilizado para retirar SO₂ das emissões de fábricas é passar os gases produzidos, juntamente com ar, por uma emulsão úmida de carbonato de cálcio (CaCO₃). Nesse processo, todo o sulfato de cálcio fica retido na cavidade interna da chaminé e, posteriormente, é retirado nos procedimentos de manutenção. A equação química a seguir representa o processo químico.

CaCO₃ (s) + SO₂ (g) + ½O₂ (g) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g) 

Considere, em um sistema ideal, que uma chaminé recebeu 2,4 x 10¹⁹ moléculas de SO₂ que foram misturadas com 10 g do carbonato de cálcio. 

Nessas condições, quantos miligramas, aproximadamente, de sulfato de cálcio ficariam retidos na chaminé?