Questão 66330

Apresentar as semirreações de oxidação do ferro e redução do oxigênio, calcular o potencial da pilha de corrosão e listar os métodos de proteção contra a ferrugem.

Iniciar com a observação de pregos enferrujados e não enferrujados (ex: prego de ferro, prego galvanizado com zinco, prego enrolado com um fio de cobre). Propor a questão: 'Por que alguns pregos enferrujam e outros não, ou enferrujam mais devagar?'. Realizar um experimento de longa duração (fenômeno da gota), no qual os alunos montam esses sistemas em uma placa de Petri com gel de ágar e indicadores (fenolftaleína e ferricianeto de potássio) para visualizar as regiões anódicas e catódicas. A discussão dos resultados levaria à construção dos conceitos de pilha de corrosão e proteção catódica.

Exibir um vídeo que mostra o processo de galvanização a quente em uma indústria e pedir que os alunos façam um relatório sobre o que observaram.

Pedir que os alunos memorizem a fila de reatividade dos metais para que possam prever qual metal oxida mais facilmente que o outro, sem conectar ao fenômeno da corrosão.

Focar apenas nos aspectos econômicos da corrosão, pedindo uma pesquisa sobre os custos anuais da ferrugem para a indústria, sem aprofundar no mecanismo químico.