Questão 64945

Química · 2025

Questão

ID 64945

Disciplina: Química

Assunto: Corrosão e Proteção de Metais

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Terceiro Simulado Pnd

A proteção catódica é um método para proteger metais contra a corrosão. Em uma tubulação de aço enterrada, blocos de um outro metal são conectados eletricamente à tubulação. Para que a proteção seja eficaz, este metal deve atuar como 'metal de sacrifício'. Qual das seguintes opções de metal seria a mais adequada para proteger uma tubulação de ferro (Fe), e por quê? (Dados de potencial de redução padrão: E°(Fe²⁺/Fe) = -0,44 V; E°(Mg²⁺/Mg) = -2,37 V; E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V).

Alternativa A:
Cobre (Cu), porque ele é mais nobre que o ferro e atrai a corrosão para si.
Alternativa B:
Magnésio (Mg), porque ele tem um potencial de redução muito mais negativo (é mais reativo) que o ferro. Ele será oxidado preferencialmente (atuará como ânodo), forçando o ferro a atuar como cátodo, o que o protege da corrosão.
Alternativa C:
Ouro (Au), pois é o metal mais resistente à corrosão e transferirá essa propriedade ao ferro.
Alternativa D:
Outro pedaço de Ferro, pois eles se protegerão mutuamente.
Alternativa E:
Cobre (Cu), porque ele tem um potencial de redução mais positivo, tornando o sistema mais estável.

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