Questão 64828 de Química - PERFIL 2025

Questão

ID 64828

Disciplina: Química

Assuntos: Configuração Eletrônica, Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Terceiro Simulado Pnd

A afinidade eletrônica é definida como a energia liberada (ou absorvida) quando um elétron é adicionado a um átomo neutro em fase gasosa para formar um íon negativo. A tendência geral na Tabela Periódica é que a afinidade eletrônica aumente (se torne mais exotérmica) da esquerda para a direita em um período. No entanto, existem exceções notáveis. Por que o Nitrogênio (N) tem uma afinidade eletrônica próxima de zero (endotérmica), enquanto o Carbono (C), seu vizinho à esquerda, e o Oxigênio (O), seu vizinho à direita, têm afinidades eletrônicas exotérmicas significativas?

Alternativa A:
Porque o Nitrogênio é um gás nobre e não aceita elétrons.
Alternativa B:
Porque o átomo de Nitrogênio tem uma subcamada 2p semipreenchida (configuração 2p³), que é uma configuração de estabilidade relativa. A adição de um elétron extra perturbaria essa estabilidade ao introduzir repulsão intereletrônica em um orbital já ocupado, tornando o processo energeticamente desfavorável.
Alternativa C:
Porque o Nitrogênio tem um raio atômico muito grande, e o núcleo não consegue atrair um elétron adicional.
Alternativa D:
Porque o Oxigênio é muito mais eletronegativo que o Nitrogênio, o que explica a diferença.
Alternativa E:
A afinidade eletrônica do Nitrogênio é, na verdade, a mais alta do período.

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Questão 64828

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