Questão 64789

Química · 2025

Questão

ID 64789

Disciplina: Química

Assuntos: Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Segundo Simulado Pnd

A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui duas ligações duplas C=O, que são polares devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio. No entanto, a molécula de CO2 como um todo é apolar. Qual é a explicação para esse fato, com base na geometria molecular?

Alternativa A:
As ligações C=O não são polares.
Alternativa B:
A molécula de CO2 tem uma geometria angular, e os momentos de dipolo se somam.
Alternativa C:
A molécula de CO2 tem uma geometria linear (O=C=O). Os dois vetores de momento de dipolo das ligações C=O são de igual magnitude e apontam em direções opostas (180°), então eles se cancelam mutuamente, resultando em um momento de dipolo resultante nulo para a molécula.
Alternativa D:
A molécula de CO2 é apolar porque o carbono é um elemento do grupo 14.
Alternativa E:
A polaridade de uma molécula depende apenas da soma das eletronegatividades de seus átomos.

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