Questão 64700

Química · 2025

Questão

ID 64700

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Segundo Simulado Pnd

A espontaneidade de um processo químico é determinada pela variação da energia livre de Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS). Uma reação de dissolução de um sal em água pode ser endotérmica (ΔH > 0) e ainda assim ser espontânea (ΔG < 0). Qual condição entrópica deve ser satisfeita para que isso ocorra?

Alternativa A:
A variação de entropia do sistema (ΔS) deve ser negativa e grande em magnitude.
Alternativa B:
A variação de entropia do sistema (ΔS) deve ser positiva e suficientemente grande para que o termo -TΔS se torne mais negativo que o valor positivo de ΔH, resultando em um ΔG negativo.
Alternativa C:
A temperatura (T) deve ser muito baixa, próxima do zero absoluto.
Alternativa D:
A reação deve ser realizada sob alta pressão.
Alternativa E:
Processos endotérmicos nunca podem ser espontâneos, independentemente da variação de entropia.

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