Questão 64626 de Química - PERFIL 2025

Questão

ID 64626

Disciplina: Química

Assuntos: Eletrólise Aquosa, Oxidação, Redução e Polimerização

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Segundo Simulado Pnd

Em um experimento de eletrólise de uma solução aquosa de Na2SO4 utilizando eletrodos inertes de platina, observa-se a produção de gás hidrogênio no cátodo e gás oxigênio no ânodo. Por que os íons Na+ não são reduzidos e os íons SO4^2- não são oxidados? (Dados os potenciais padrão de redução: E°(Na+/Na) = -2,71 V; E°(H2O/H2,OH-) = -0,83 V (em pH 7); E°(O2,H+/H2O) = +1,23 V; E°(S2O8^2-/SO4^2-) = +2,01 V).

Alternativa A:
Porque o sódio é um metal muito reativo e o sulfato é um íon muito estável.
Alternativa B:
Em soluções aquosas, a água pode ser reduzida ou oxidada. No cátodo, a redução da água (-0,83 V em pH 7) é muito mais favorável (requer um potencial menos negativo) do que a redução do Na+ (-2,71 V). No ânodo, a oxidação da água (+1,23 V) é muito mais favorável (requer um potencial menos positivo) do que a oxidação do SO4^2- (+2,01 V).
Alternativa C:
Porque a concentração de Na+ e SO4^2- é muito baixa para que eles reajam.
Alternativa D:
Porque os eletrodos de platina são reativos e participam da reação, sendo oxidados e reduzidos em vez dos íons e da água.
Alternativa E:
A eletrólise de Na2SO4(aq) na verdade produz sódio metálico no cátodo e enxofre no ânodo.

Estatísticas Cadernos

Questão 64626

Continue estudando na plataforma