Questão 64535

A titulação de um ácido fraco (ex: ácido acético, CH3COOH) com uma base forte (ex: NaOH) resulta em uma curva de titulação com características distintas da titulação de um ácido forte. Analise as afirmações sobre a titulação de 25,0 mL de CH3COOH 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L.

I. No ponto de equivalência, o pH será maior que 7,0, pois todo o ácido foi neutralizado pela base e o íon acetato sofre hidrólise, tornando a solução básica.

II. Na metade do caminho para o ponto de equivalência (após a adição de 12,5 mL de NaOH), a solução se torna um tampão ideal, onde [CH3COOH] = [CH3COO-]. Nesse ponto, o pH da solução é igual ao pKa do ácido acético.

III. Após o ponto de equivalência, o pH é determinado primariamente pelo excesso de íons OH- adicionados, e a contribuição da hidrólise do íon acetato é desprezível.

Está correto o que se afirma em: