Questão 64493

A equação de Nernst descreve como o potencial de um eletrodo (ou de uma célula eletroquímica) varia com a concentração das espécies envolvidas. Para a semirreação de redução do íon permanganato (MnO4-) em meio ácido, MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l), cujo potencial padrão de redução (E°) é +1,51 V, como o potencial de redução (E) se altera se o pH do meio aumentar (ou seja, a concentração de H+ diminuir), mantendo as concentrações das outras espécies constantes?