Questão 64485

A equação de Arrhenius, k = A * exp(-Ea/RT), relaciona a constante de velocidade (k) de uma reação com a energia de ativação (Ea) e a temperatura (T). A partir da forma linearizada da equação, ln(k) = -Ea/R * (1/T) + ln(A), é possível determinar a energia de ativação experimentalmente. Um estudo cinético de uma reação forneceu as seguintes constantes de velocidade em diferentes temperaturas:

k (s^-1) | T (K)

0,020 | 500

0,060 | 550

Ao construir o gráfico de ln(k) versus 1/T, qual é o valor aproximado da energia de ativação (Ea) para esta reação? (Dado: R = 8,314 J/mol.K)