Questão 64473

Química · 2025

Questão

ID 64473

Disciplina: Química

Assuntos: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps), Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico (Diluição de Ostwald e Efeito do Íon Comum)

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Segundo Simulado Pnd

A solubilidade do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, um antiácido comum, é relativamente baixa em água pura. Seu produto de solubilidade (Kps) é de 5,6 x 10^-12. Como a solubilidade do Mg(OH)2 (em mol/L) será afetada pela adição de uma pequena quantidade de HCl a uma suspensão aquosa do composto em equilíbrio?

Alternativa A:
A solubilidade diminuirá devido ao efeito do íon comum.
Alternativa B:
A solubilidade não será alterada, pois o Kps é uma constante.
Alternativa C:
A solubilidade aumentará, pois o H+ do ácido reagirá com os íons OH- da solução, deslocando o equilíbrio de solubilidade para a direita para repor os íons hidroxila consumidos.
Alternativa D:
A solubilidade aumentará, pois o íon cloreto (Cl-) reagirá com os íons Mg2+ para formar um complexo solúvel.
Alternativa E:
A solubilidade diminuirá, pois o HCl aumenta a força iônica da solução.

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