Questão 64280

O ponto de ebulição anômalo da amônia deve-se exclusivamente à sua menor massa molar.

A tendência de aumento do ponto de ebulição de PH3 para SbH3 deve-se ao aumento da força das ligações covalentes intramoleculares.

O alto ponto de ebulição da amônia é resultado de fortes ligações de hidrogênio intermoleculares, ausentes ou muito fracas nos outros hidretos. O aumento subsequente de PH3 para SbH3 é devido ao aumento das forças de dispersão de London com o aumento do número de elétrons.

A basicidade de Lewis diminui ao descer o grupo porque o par de elétrons não ligante ocupa um orbital com maior caráter p, tornando-o mais difuso e menos disponível para doação.

Todos os hidretos do grupo são bases de Lewis fortes, e a variação no ponto de ebulição deve-se apenas a diferenças na geometria molecular.