Questão 64236

Química · 2025

Questão

ID 64236

Disciplina: Química

Assunto: Química Quântica e Orbitais Moleculares

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Segundo Simulado Pnd

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) oferece uma descrição mais sofisticada da ligação química em comparação com a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Considere a molécula de oxigênio, O2. A TLV prevê uma ligação dupla e uma molécula diamagnética. A TOM, por outro lado, fornece um diagrama de orbitais moleculares que explica corretamente suas propriedades observadas. Com base na TOM para a molécula de O2, qual das seguintes afirmações é a correta?

Alternativa A:
A ordem de ligação calculada é 3, o que corresponde a uma ligação tripla, explicando sua alta reatividade.
Alternativa B:
A molécula é diamagnética, pois todos os elétrons em seus orbitais moleculares estão emparelhados.
Alternativa C:
O orbital molecular de mais alta energia ocupado (HOMO) é um orbital ligante do tipo sigma (σ).
Alternativa D:
A molécula é paramagnética porque possui dois elétrons desemparelhados em orbitais moleculares degenerados do tipo pi antiligante (π*).
Alternativa E:
A ordem de ligação calculada é 2, mas a energia da ligação é menor que a da molécula de N2 porque o O2 possui mais elétrons em orbitais ligantes.

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