Questão 64221 de Química - PERFIL 2025

Questão

ID 64221

Disciplina: Química

Assuntos: Fórmulas Químicas e Balanceamento de Equações, Oxidação, Redução e Polimerização, Reações de Oxirredução e Balanceamento

Ano: 2025 Banca: PERFIL - ENADE Órgão: Segundo Simulado Pnd

A decomposição térmica do perclorato de amônio (NH4ClO4), um componente chave de propelentes de foguetes sólidos, é uma reação complexa que pode seguir múltiplos caminhos dependendo das condições de pressão e temperatura. Em altas temperaturas, uma das possíveis reações globais é: 4 NH4ClO4(s) → 2 Cl2(g) + 8 H2O(g) + 2 N2O(g) + 3 O2(g). Contudo, a análise dos produtos gasosos em condições controladas frequentemente revela a presença de N2 e HCl, sugerindo reações concorrentes. Considerando a estequiometria e a natureza dos reagentes e produtos, qual das seguintes afirmações é a mais correta do ponto de vista da química de substâncias e suas transformações?

Alternativa A:
A reação é um exemplo de simples decomposição, onde o estado de oxidação de todos os elementos permanece inalterado.
Alternativa B:
A presença de Cl2, N2O e O2 indica que a reação é um processo de oxirredução intramolecular, onde o íon amônio (N com nox -3) é o agente redutor e o íon perclorato (Cl com nox +7) é o agente oxidante.
Alternativa C:
A formação de HCl e N2 pode ser explicada por uma reação ácido-base de Lewis entre o NH4+ e o ClO4- seguida de decomposição, um caminho que não envolve oxirredução.
Alternativa D:
A estequiometria da reação principal mostra que a massa dos produtos gasosos é menor que a massa do reagente sólido, violando a Lei de Lavoisier.
Alternativa E:
O N2O é o único produto nitrogenado possível, pois a oxidação do nitrogênio do amônio sempre leva a este óxido específico.

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