Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio K a vale 1,75 × 10 -5 , a 25 ºC. H 3 CCOOH ( aq ) + H 2 O ( L ) H 3 O + ( aq ) + H 3 CCOO - ( aq ) Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.

A constante de equilíbrio é dada pela expressão .

O valor da constante K a indica que, em uma solução de ácido acético, a forma dissociada do ácido predomina sobre a forma associada.

O pH de uma solução de ácido acético pode ser corretamente calculado por meio da expressão pH = - log [OH - ].

Questão 633142

Química · 2006

ID 633142

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2006 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Acre

Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio K_a vale 1,75 × 10^-5, a 25 ºC.

H₃CCOOH (aq) + H₂O (L) H₃O⁺ (aq) + H₃CCOO^-(aq)

Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.