Questão
ID 632928Disciplina: Química
Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio
Ano: 2012 Banca: ESAF - Escola de Administração Fazendária Órgão: Corpo de Bombeiro Militar do Pará
A reação de transformação do dióxido de carbono, representada pela equação abaixo, é reversível. Com relação a essa reação em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH = + 174 KJ/mol2CO(g) ΔH = + 174 KJ/mol
I. A constante de equilíbrio dessa reação expressa em termos de concentração é Kc = [CO]2 /[CO2].[C]
II. Segundo o princípio de Le Chatelier, se for adicionado mais C(s) no meio reacional, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da formação de CO.
III. O aumento da temperatura favorece a formação de CO.
IV. A adição de um catalisador não influencia no estado de equilíbrio dessa reação, pois o catalisador aumenta simultaneamente as velocidades das reações direta e inversa, diminuindo as energias de ativação de ambas as reações.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)