Questão 602828

Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:

𝑍𝑛 (𝑠) + 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ (𝑎𝑞) → 2𝐴𝑔(𝑠) + 𝑍𝑛(𝑁𝑂₃)₂(𝑎𝑞)

Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO₃)₂(aq) produzirá uma massa de prata de