Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo. Cr(OH) 3(s) ⇌ Cr 3+ (aq) + 3OH - (aq) ; K ps = 10 -30 Cr(OH) 3(s) + OH - (aq) ⇌ Cr(OH) 4 - (aq) ; K s = 10 -0,4 Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L -1 , conclui-se que o cromo estará quantitativamente

precipitado em toda a faixa de pH alcalino.

precipitado apenas em meio muito ácido.

solúvel na medida em que se desloca para os extremos da faixa de pH.

solúvel, somente na medida em que o pH se torna mais elevado.

precipitado em toda a faixa de pH.

Questão 505675

Engenharia Química · 2023

ID 505675

Disciplina: Engenharia Química

Assuntos: Balanço de Massa e Energia, Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Ano: 2023 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Petrobras Transporte S/A

Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.

Cr(OH)_3(s) ⇌ Cr³⁺_(aq)+ 3OH^-_(aq); K_ps = 10^-30

Cr(OH)_3(s) + OH^-_(aq) ⇌ Cr(OH)₄^-_(aq); K_s = 10^-0,4

Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L^-1, conclui-se que o cromo estará quantitativamente