Questão
ID 505635Disciplina: Engenharia Química
Assuntos: Balanço de Massa e Energia, Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
Ano: 2022 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Eletrobrás Eletronuclear
Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl3 e 0,01 mol de SnCl2. O sistema está a 25oC e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula.
Nessas condições, a diferença de potencial (ΔE) medida, em volts, é
Dado Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio: Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V Equação de Nernst: E = Eoredução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m) |