Questão
ID 505614Disciplina: Engenharia Química
Assuntos: Cinética e Cálculo de Reatores, Gráfico de Linha, Teoria das Colisões, Energia de Ativação e Catálise
Ano: 2018 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Petrobras Transporte S/A
A Equação de Arrhenius, k = k0exp(-E/RT), pode ser escrita na forma logarítmica gerando a expressão ln k = ln k0 – E/RT. Os dados apresentados na Tabela a seguir referem-se à reação 2A → 2B + C.
T (°C) | T (K) | K (L mol-1 s-1) | ln k |
161,63 | 434,78 | 148,42 | 5,00 |
104,20 | 377,35 | 1 | 0 |
60,18 | 333,33 | 0,0067 | -5,0 |
A partir desses dados plotados na Figura abaixo, calcula-se a Energia de Ativação desta reação.
In K
R = 8,314 J/K.mol
1/T(K-1)
O valor da Energia de Ativação expresso em Joules/mol é