Questão 501083

Em um mesmo período da classificação periódica, a eletronegatividade dos elementos tende a diminuir com o aumento do número atômico, pois a crescente carga nuclear promove maior repulsão entre os elétrons de valência, reduzindo sua atração por pares eletrônicos compartilhados.

A energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica, pois a expansão das camadas eletrônicas intensifica a atração nuclear sobre os elétrons mais externos.

O raio atômico de um elemento aumenta ao longo de um período devido ao acréscimo de prótons no núcleo, o que promove uma maior repulsão entre os elétrons da camada de valência e reduz a atração nuclear efetiva.

Elementos pertencentes a um mesmo grupo apresentam características químicas semelhantes, pois possuem configuração eletrônica análoga na camada de valência, o que resulta em comportamento reativo convergente.

A afinidade eletrônica dos elementos aumenta de cima para baixo em um grupo, pois os átomos mais volumosos possuem orbitais de energia mais acessíveis, facilitando a incorporação de um elétron adicional ao sistema.