Questão 500384

Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn+2, em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).

KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H+ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + H₂O_(l) + O_2(g)

Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L. _{(Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.)}

O teor de H2O2 na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,