Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir: Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO 2(s ) (I) 2 K (s) + 2 H 2 O (ℓ) → 2 KOH(aq) + H 2(g) (I) 2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III) Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé cie química:

Equação I - CO Equação II - KOH Equação III - NaBr

Equação I - CO Equação II - K Equação III - NaBr

Equação I - CO Equação II - H 2 O Equação III - Cℓ 2

Equação I - Fe 2 O 3 Equação II - H 2 O Equação III - Cℓ 2

Equação I - Fe 2 O 3 Equação II - K Equação III - NaBr

Questão 49515

Química · 2017

ID 49515

Disciplina: Química

Assunto: Reações de Oxirredução e Balanceamento

Ano: 2017 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Petróleo Brasileiro S.A.

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO _2(s) (I)

2 K_(s) + 2 H₂O_(ℓ) → 2 KOH(aq) + H_{2(g) (I)}

_{2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III)}

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé cie química: