Questão
ID 44449Disciplina: Química
Assunto: Química Quântica e Orbitais Moleculares
Ano: 2021 Banca: INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira Órgão: Exame Nacional de Desempenho dos Estudantes
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) para moléculas poliatômicas, aplicando a Teoria de Grupos nas combinações lineares dos orbitais atômicos, aborda a química estrutural considerando os elétrons espalhados sobre toda a molécula. Os níveis de energia dos orbitais moleculares podem ser previstos com as correlações de Walsh ou com a abordagem alternativa, que aplica os princípios de simetria da teoria de grupo para a construção dos diagramas qualitativos, como exemplificados a seguir (sem os elétrons) para a molécula da H2O.
Após preencher os diagramas apresentados com os elétrons, avalie as afirmações a seguir.
I. Os orbitais πu não possuem contribuição dos orbitais 1s do hidrogênio.
II. O diagrama II representa os níveis de energia dos orbitais moleculares da H2O com geometria D∞h.
III. O HOMO (orbital molecular ocupado de mais alta energia) da H2O no diagrama II corresponde ao b1.
IV. O LUMO (orbital molecular desocupado de mais baixa energia) da H2 O no diagrama I corresponde ao 
É correto apenas o que se afirma em