Considere as equações termoquímicas abaixo. I) CO 2(g) → C (grafite) + O 2(g) ΔH 1 = 94 kcal II) H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2 O (l) ΔH 2 = – 78 kcal III) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2 O (l) ΔH 3 = – 222 kcal IV) C (grafite) + 2H 2(g) → CH 4(g) ΔH 4 = ? Com base nessas informações,

ΔH 4 = – 28 kcal, caracterizando uma reação endotérmica.

ΔH 4 = – 28 kcal, caracterizando uma reação exotérmica.

ΔH 4 = – 206 kcal, caracterizando uma reação endotérmica.

ΔH 4 = – 206 kcal, caracterizando uma reação exotérmica.

Questão 43171

Química · 2015

ID 43171

Disciplina: Química

Assuntos: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Ano: 2015 Banca: FUNCERN - Fundação de Apoio à Educação e ao desenvolvimento Tecnológico do RN Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Norte

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I) CO_2(g) → C_(grafite)+ O_2(g) ΔH₁= 94 kcal

II) H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ΔH₂ = – 78 kcal

III) CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g)+ 2H₂O_(l) ΔH₃ = – 222 kcal

IV) C_(grafite) + 2H_2(g) → CH_4(g) ΔH₄ = ?

Com base nessas informações,