Questão 3498466

Metano e oxigênio reagem na presença de um catalisador para formar formaldeído. Em uma reação paralela, parte do metano é oxidada a dióxido de carbono e água. A alimentação do reator contém quantidades equimolares de metano e oxigênio. Admita uma base de 100 moles de alimentação/s. Considerando a conversão fracional de metano como 0,900, e o rendimento fracional de formaldeído como 0,855. A partir da composição molar da corrente de saída do reator, qual a seletividade da produção de formaldeído em relação à produção de dióxido de carbono?

Processo de Síntese de Formaldeído:

𝐶𝐻₄ + 𝑂₂ → 𝐻𝐶𝐻𝑂 + 𝐻₂𝑂

𝐶𝐻₄ + 2𝑂₂ → 𝐶𝑂₂ + 2𝐻₂𝑂