Questão 3320816

Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que considerava os dados obtidos por Rutherford e descrevia, em boa parte, os dados de espectroscopia do Hidrogênio. Analisando-se os postulados de Bohr, são feitas as seguintes afirmações:

I. Um dos postulados do modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons se movem em órbitas estáveis, sendo o momento angular orbital L um múltiplo inteiro de (constante reduzida de Planck), portanto(constante reduzida de Planck), portanto

\(L=\\) | \(\overrightarrow{r}\) \(x \overrightarrow{p}\) | \(= rμv = n \hbar\) , onde n = 1,2,3, ....

onde é o raio da órbita, é a massa reduzida do sistema elétron núcleo e é a velocidade do elétron na órbita.

II. Somente existe força eletromagnética entre o núcleo e os elétrons no átomo.

III. A partir da definição da força centrípeta, podemos obter os raios orbitais permitidos pelo modelo de Bohr, e esse é definido como:

\(r=\frac{\hbar^2}{μke^{2^{^{n^2}}}}\) ,

onde k é constante dielétrica de Coulomb e a carga elementar.

IV. A partir do postulado de Bohr, pode-se concluir que a energia do elétron é quantizada e, portanto, pode assumir valor que seja diretamente proporcional à .

Considerando-se as afirmativas acima, conclui-se que estão corretas apenas