Questão 3320556

Química · 2018

Questão

ID 3320556

Disciplina: Química

Assuntos: Modelos Atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)

Ano: 2018 Banca: FUVEST - Fundação Universitária para o Vestibular da USP Órgão: Universidade de São Paulo

A teoria atômica de Niels Bohr (1914) complementou o modelo de Ernst Rutherford (1911), explicando o espectro da radiação emitida pelos átomos hidrogenoides. Uma das hipóteses de Bohr consistia na existência de órbitas permitidas e de órbitas não permitidas para o elétron em torno do núcleo atômico. Em 1924, Louis De Broglie, considerando que as partículas apresentavam também comportamento ondulatório, tentou justificar teoricamente algumas das hipóteses de Bohr.

Assinale a alternativa coerente com essas teorias.

Alternativa A:
As órbitas permitidas de Bohr (de raios r) correspondem a ondas eletrônicas estacionárias em torno do núcleo, com comprimento de onda = 2 r/n (n é um número inteiro).
Alternativa B:
O espectro luminoso dos átomos hidrogenoides é contínuo e pode ser explicado apenas pela teoria atômica de Rutherford.
Alternativa C:
A emissão de luz ocorre quando as ondas eletrônicas interagem para produzir ressonância.
Alternativa D:
A teoria de Bohr não consegue justificar a emissão dos raios X característicos.
Alternativa E:
A energia dos fótons emitidos pelo átomo não está relacionada às órbitas de Bohr.

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