Questão 3317032

Entre 1912 e 1913, Niels Bohr propôs uma reformulação do modelo de Rutherford, corrigindo os erros apresentados por este. Para tal, formulou três postulados:

I. Os elétrons se movem em orbitas estáveis (estacionárias) ao redor do núcleo sem emitir radiação (mesmo acelerados).

II. Ao mudar de órbita, ocorre absorção ou emissão de energia na forma de um fóton, cuja energia é igual à diferença entre as energias associadas às órbitas (ℎ𝑓 = \(\frac{E_0}{n_f^2}-\frac{E_0}{n_i^2}\) ), onde ℎ = 4,14 × 10⁻¹⁵ 𝑒𝑉. 𝑠, 𝐸₀ =−13,6 eV e 𝑛_𝑓 e 𝑛_𝑖 correspondem às órbitas final e inicial do elétron, respectivamente.

III. A componente na direção z do momentum angular do elétron nas órbitas é quantizada (𝐿 = 𝑛ℏ), onde ℏ = \(\frac{h}{2\pi}\) .

O modelo assim proposto foi bem-sucedido em explicar e predizer as linhas espectrais observadas no átomo de hidrogênio (série de Pashen para o infravermelho, série de Balmer para o visível e série de Lyman para o ultravioleta). Considere as faixas de frequência apresentadas na tabela abaixo:

O salto quântico (𝑛𝑓→𝑛_𝑖 ) que corresponde à série de Balmer é: