Questão
ID 3245391Disciplina: Química
Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade
Ano: 2021 Banca: UFMT - Universidade Federal de Mato Grosso Órgão: Universidade Federal de Mato Grosso
A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5 (g), em NO2(g) e O2(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N2O5 um gás ideal).
N2O5(g)→NO2(g)+1/2 O2(g)
Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K |