Questão 3245320

Uma titulação redox se baseia em uma reação de oxirredução entre o analito e o titulante. Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de Fe²⁺ 0,2 mol/L com uma solução 0,2 mol/L de Ce⁴⁺ (titulante). Calcule o potencial do sistema para um volume de titulante de 25,00 mL e assinale a opção correta.

Dados:

Equação de Nernst para redução da espécie genérica A (aA + ne^- bB):

\(E=E°_{red}-\frac{0,059}{n}log\left ( \frac{a^b_B}{a^a_A} \right )\)

Onde:

Eº_red = potencial padrão de redução;

n = número de elétrons da reação; e

a_I = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Reação de titulação: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ \(\rightleftharpoons\) Ce³⁺ + Fe³⁺

Semi-reações: Ce⁴⁺ + e^- \(\rightleftharpoons\) Ce³⁺ Eº = + 1,44V

____________Fe³⁺ + e^- \(\rightleftharpoons\) Fe^2+_ Eº=+ 0,77V