O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida. FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO 2(g) Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆H n ( n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa: 3 FeO (s) + CO 2(g) → Fe 3 O 4(s) + CO (g) _____________ ∆∆ H 1 = −36 kJ 2 Fe 3 O 4(s) + CO 2(g) → 3 Fe 2 O 3(s) + CO (g) _________ ∆∆ H 2 = +47 kJ Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO 2(g) ___________∆∆ H 3 = −25 kJ A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação. Nessa situação, considerando-se que M Fe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é

igual ou superior a −50 kJ e inferior a −40 kJ.

igual ou superior a −40 kJ e inferior a −30 kJ.

igual ou superior a −30 kJ e inferior a −20 kJ.

Questão 3245293 de Química - CESPE CEBRASPE 2022

Questão

ID 3245293

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

Ano: 2022 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Polícia Civil de Rondônia

O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida.

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆H_n (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:

3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) _____________ ∆∆H₁ = −36 kJ

2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) _________ ∆∆H₂ = +47 kJ

Fe₂O_3(s) + 3 CO _(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ___________∆∆H₃ = −25 kJ

A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.

Nessa situação, considerando-se que M_Fe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é

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Questão 3245293

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