Questão 3245289

O pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico: a energia livre de Gibbs (G). Essa é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH – T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A equação a seguir representa a oxidação da glicose formando dióxido de carbono e água a 25 ºC:

C₆H₁₂O₆(s)+60₂(g) → 6 CO₂(g) + 6H₂O(l) ΔH = -2.801,0 Kj . mol^-1

.

Sabendo que o valor da variação da entropia à temperatura ambiente é igual a 259,5 J.mol⁻¹.K⁻¹ , determine o valor aproximado da energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não.