Questão 3245153

Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado para iluminação pública e fabricação de velas, por produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C₃₂H₆₄O₂) é o principal componente do óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.

Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:

32C+32H₂+O₂ C₃₂H₆₄O₂ ∆H = x

C + O₂ CO₂ ∆H = y

2CO +O₂ 2CO₂ ∆H = z

2H₂ + O₂ 2H₂O ∆H = w

A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆H_r), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é