Questão 3244851

Uma das equações mais importantes na eletroquímica é a equação de Nernst. Isso porque tal formulação une a informação de dois potenciais: os potenciais químicos e elétricos em uma reação de oxirredução. Assim, a partir das relações \(\Delta G_r=-nFE\) e \(\Delta G_r=\Delta G_r^O+RT\ \text{In}\ Q\) , Nernst encontrou que

\(E_{cel}=E_{cel}^O-\frac{RT}{nF}\ \text{In}\ Q\)

em que G é a energia livre de Gibbs, n é o número de elétrons envolvidos na reação de oxirredução, F é a constante de Faraday, E é o potencial elétrico da célula e Q, o quociente da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa correspondente à equação que relaciona o potencial elétrico de uma célula eletroquímica e a temperatura, assumindo que as variações de entalpia e de entropia de uma reação sejam constantes com a temperatura